【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數約為0.1NA
B.10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數大于9.8%
C.一定溫度下，1moLFeCl3可生成NA個Fe（OH）3膠體顆粒
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移NA個電子
【答案】B
【解析】
A. 標況下，三氧化硫是固體，不能用22.4L/mol計算SO3物質的量，2.24LSO3物質的量不是1mol，含有SO3分子數不是0.1NA，故A錯誤；
B. 10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為
×100%（ρ濃、ρ稀分別為濃硫酸、稀硫酸的密度），硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，硫酸濃度越小密度越小，ρ濃>ρ稀，則稀釋后硫酸的質量分數大于9.8%，故B正確；
C. Fe（OH）3膠體粒子是由Fe（OH）3“分子”聚合成的較大顆粒，1molFeCl3完全水解，產生Fe（OH）3膠體粒子小于NA，故C錯誤；
D. H2O2中O為-1價，每個O得到一個電子變成-2價，即反應每生成1molO2轉移2mol電子，32gO2就是1molO2，反應中轉移2NA個電子，故D錯誤；
答案是B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物H是一種中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。
請回答下列題：
（1）A的化學名稱為___，C的結構簡式為___。
（2）E中官能團的名稱為___。B→C、G→H的反應類型分別為___、__。
（3）D分子中最多有___個原子共平面。
（4）寫出C→D反應的化學方程式為___。
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。
①與E具有相同官能團；②苯環上有三個取代基。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：
Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；
Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；
Ⅲ．取Ⅱ中……。
(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。
(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。
(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現象：_______，說明C2H5X中含溴原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（ ）
①中的物質 | ②中的物質 | 預測①的現象 | |
A | 淀粉KI溶液 | 濃硝酸 | 無明顯變化 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯變化 |
C | MgCl2溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濕潤紅紙條 | 飽和氯水 | 紅紙條褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 電解法，反應為2Cu+H2O |
（1）工業上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成___而使Cu2O產率降低。
（2）已知：①2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
則方法a中發生的反應：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=___。
（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
①上述裝置中B電極應連___電極(填“C”或“D”)。
②該離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應式為___。
③原電池中負極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）：
Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。
（1）A的電子式為___。
（2）在催化劑作用下，A與C反應可生成兩種無污染物質，該反應化學方程式為___。
（3）工業上常用過量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物質的量的兩種硝酸鹽，該反應的離子方程式為___。
Ⅱ．若A、C、W都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，常溫下A與C反應生成B，則該反應的化學方程式為___。某化學活動小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：____。
Ⅲ．A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發泡劑，受熱分解可生成B。
（1）若將標準狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反應。總反應的離子方程式為____。
（2）向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L－1鹽酸，如圖所示，Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產生W氣體的體積V(W)的關系。則M、N兩溶液中相同溶質的物質的量之比為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應既不屬于氧化還原反應又不屬于四種基本反應類型的是( )
A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3O2 
2O3D.2CO+O2
2CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。
（1）下列表述中沒有氧化還原反應發生的是_____。
a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼
（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl
①該反應中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是__(填化學式)。
②配平該方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl
③工業生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現象是______，產生該現象的反應方程式為___。
（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：
①反應I的化學方程式為____。
②若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭在高溫下制取氮化鋁。 請回答下列問題：
(1)請寫出制取氮化鋁的化學方程式________。
制得的AlN樣品僅含有Al2O3雜質，已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑為測定AlN含量，設計如下三種實驗方案。（測定過程均忽略NH3在強堿溶液中的溶解）
（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性并加入實驗藥品，關閉K1，打開K2 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。
(2)圖中C裝置中球形干燥管的作用是________。
(3)通入氮氣的目的是_______。
(4)圖中裝置會導致測定結果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（方案2）用如圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(5)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___(填字母)
A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯
(6)若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL(已轉換為標準狀況)，則AlN的質量分數是______。若其他操作均正確，但反應結束后讀數時，右側量氣管中液面高于左側球型管中液面，則最后測得AlN的質量分數會_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（過濾時使用無灰濾紙過濾）
(7)步驟②生成沉淀的離子方程式為_______。
(8)樣品中A1N的質量分數為_______（用含m1、m2的代數式表示）。
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