Question

【題目】氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應發生的是_____。

a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是__(填化學式)。

②配平該方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl

③工業生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現象是______，產生該現象的反應方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：

①反應I的化學方程式為____。

②若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為____。

Answer 1

【答案】a 氮 Cl2 2 3 1 6 有白煙產生 HCl+NH3＝NH4Cl(3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2) 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 1mol

【解析】

（1）化學變化的本質為有新的物質的生成；

（2）根據化合價升降法進行配平；還原劑為升失氧；

（3）①根據圖示可知，反應I為非氧化還原反應，無電子轉移；反應II為氧化還原反應。

（1）a．滴水成冰，水由液體變為固態，分子式未變，為物理變化，a正確；

b．蠟炬成灰，為含碳化合物的燃燒，為化學變化，b錯誤；

c．百煉成鋼，降低鐵中碳的含量，為化學變化，c錯誤；

答案為a；

（2）①反應中N的化合價由-3價變為0價，Cl的化合價由0價變為-1價，氮原子被氧化，氧化劑為氯氣；

②根據化合價升降法，2個氨氣分子中的N失去6個電子，3個氯氣分子得到6個電子，則系數分別為：2、3、1、6；

③氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，氯化銨為白色固體，觀察到有白煙生成，反應方程式為：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2；

（3）①根據圖示可知，反應I中，反應物為HCl、CuO，生成物為水和氯化銅，方程式為2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

②反應I為非氧化還原反應，無電子轉移；反應II中生成1mol氯氣，化合價由-1價變為0價，轉移2mol電子，制得標準狀況下氯氣11.2L，即0.5mol，轉移1mol電子；故答案為：1mol。