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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物H是一種中樞神經興奮劑,其合成路線如圖所示。

請回答下列題:

1A的化學名稱為___C的結構簡式為___

2E中官能團的名稱為___BCGH的反應類型分別為_____

3D分子中最多有___個原子共平面。

4)寫出CD反應的化學方程式為___

5)同時滿足下列條件的E的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。

①與E具有相同官能團;②苯環上有三個取代基。

【答案】甲苯 羥基、碳碳三鍵 取代反應 加成反應 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10

【解析】

由題目內容以及A的不飽和度可知A結構中含有苯環,A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發生取代反應生成BBB物質在加熱、NaOH溶液條件中發生水解反應生成CC發生氧化反應生成DD為:F在一定條件下反應生成GG與氫氣加成后合成出產物H,根據此分析解答本題。

1)由題意可知A的化學名稱為甲苯,CB發生水解反應生成,C為苯甲醇,結構簡式為:

2)題目中已知E的結構簡式,可知E中含有的官能團為:羥基、碳碳三鍵。B物質在加熱、NaOH溶液條件中發生水解反應生成C,水解反應屬于取代反應。由GH,反應過程主要是G中的C=N與氫氣發生加成反應。

3)由于苯環和醛基均為平面結構,所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。

4)由題可知C發生氧化反應生成D,反應方程式為:2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O

5)①與E具有相同官能團;②苯環上有三個取代基分別為:甲基、-OH。固定其中兩個取代基,變換第三個取代基。當甲基、-OH為鄰位時,變換,有4種同分異構體。當甲基、-OH為間位時,變換,有4種同分異構體。當甲基、-OH為對位時,變換,有2種同分異構體。所以共有10種同分異構體。

練習冊系列答案
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【題目】 (15分)研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物,而且不產生任何誘變致癌的產物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實驗步驟如下:

A.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B.在冰冷卻的環境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。C.水浴溫度控制在20,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時,即表明有Na2FeO4生成。

D.在繼續充分攪拌的情況下,向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。

e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20,并不停的攪拌15min,可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.

(1)步驟b中不斷攪拌的目的是_______。步驟c中發生反應的離子方程式為______。由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填)。

(2) 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。 該反應的離子方程式為______。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______。 在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。

A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇

(3) 高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4,則陽極材料是____,電解液為______。

(4)25時,Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。

(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣進行此實驗,所用儀器如圖:

連接上述儀器的正確順序是:____________

氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是 ______ ;當參與反應時,被氧化的HCl的質量為 ______

在裝置中:飽和食鹽水的作用是 ______

化學實驗中檢驗是否有產生常用濕潤的淀粉試紙如果有產生,可觀察到的現象是 ______ ,寫出反應方程式 ______

寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式 ______

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【題目】下面是某品牌飲用礦物質水標簽的部分內容。下列說法正確的是

A. 標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl)的濃度均在10~27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質水中c(Mg2+)的最大值為2×10-4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質水中SO42-的物質的量不超過1×10-5 mol

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【題目】某有機物的結構是:關于它的性質的描述正確的是( )

①能發生加成反應; ②能溶解于NaOH溶液中; ③能水解生成兩種有機物;

④不能使溴水褪色; ⑤能發生酯化反應; ⑥有酸性

A. ①②③B. ②③⑤C. D. 全部正確

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【題目】下列說法正確的有幾個 ( )

①重水的化學式為T2O

CO2的比例模型:

H2O2的電子式:

④硅酸鹽Ca2 Mg5 Si8 O22OH2可用氧化物形式表示為:2CaO5MgO8SiO2 H2O

⑤硅膠有吸水性,是常用的食品干燥劑

⑥醫療上常用乙醇體積分數為95%的酒精殺菌消

⑦聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕,可用作化工反應器的內壁涂層

⑧水中的鋼閘門連接電源的負極屬于犧牲陽極的陰極保護法

⑨食鹽可作調味劑,也可作食品防腐劑

A.1B.2C.3D.4

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【題目】 NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工業上用ClO2氣體制 NaClO2的工藝流程如下:

已知: NaClO2的溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是( )

A.流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾

B.提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率,也提高反應物的利用率

C.吸收器中生成的NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

D.發生器中反應結束后,向其中通入空氣的目的是驅趕出ClO2,使其被充分吸收

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【題目】據統計城市機動車輛每年以15%20%的速度增長,交通事故也頻發,汽車在劇烈碰撞時,安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷正確的是

A. 還原劑與氧化產物的物質的量之比為58

B. 若氧化產物比還原產物多1.4mol則轉移電子為1mol

C. 每生成1.6mol氮氣,則有0.2molKNO3被氧化

D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A.標準狀況下,2.24L三氧化硫中所含分子數約為0.1NA

B.10mL質量分數為98%H2SO4,用水稀釋至100mLH2SO4的質量分數大于9.8%

C.一定溫度下,1moLFeCl3可生成NAFeOH3膠體顆粒

D.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32g氧氣,則轉移NA個電子

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