Question

【題目】已知：還原性HSO3-＞I－，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A.0～b間的反應(yīng)可用離子方程式3SO32-＋IO3-=3SO42-＋I－表示

B.a點時消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b點到c點，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D.當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，o~b， IO3氧化HSO3-生成I、SO42、H+，離子方程式為：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋，A項錯誤；

B.a點n(IO3)=0.4mol，根據(jù)離子方程式可得：n(NaHSO4)=3n(IO3)=3×0.4mol=1.2mol，B項正確；

C.b~c段，IO3氧化I生成I2，反應(yīng)為IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，C項錯誤；

D.氧化HSO3需要KIO3:1/3×3mol=1mol，生成I1mol，設(shè)氧化I的IO3為nmol，根據(jù)離子方程式可得氧化I的物質(zhì)的量為5n mol，生成的I2物質(zhì)的量為3n mol，則（1-5n）：3n=5:3，得n=0.1mol，所以加入的KIO3共1.1mol，D項錯誤。

故答案選B。