Question

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是( )

A.在0~a范圍內，只發生H++OH-=H2O

B.ab段發生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

鹽酸滴加到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中發生的反應順序為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

A. 在0~a范圍內，發生的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，A項錯誤；

B.根據上述分析可知ab段發生反應的離子方程式為：HCO3-+H+= H2O+CO2↑，B項錯誤；

C.根據縱坐標分析可知碳酸鈉的物質的量為0.01mol，根據橫坐標可知當產生的二氧化碳的物質的量為最大值時消耗的鹽酸的物質的量為0.04mol，因此氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，故a=0.3L，C項錯誤；

D.根據C項分析可知原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2：1，D項正確。

故答案選D。