【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO
B.從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C.試劑1可以選用石灰乳
D.工業上，通常電解氯化鎂溶液來冶煉金屬鎂
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【題目】水熱法制備直徑為1-100nm的顆粒Y(化合物），反應原理為3Fe2++2
+O2+aOH-=Y+
+2H2O，下列說法中不正確的
A.a=4
B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
C.Fe2+、都是還原劑
D.每有3molFe2+參加反應，反應中轉移的電子總數目為5NA
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為ABC三套實驗裝置。
A、
B、 
C、 
(1)寫出下列儀器的名稱：b.___， c._____，h.____。
(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_____。(填序號)
(3)若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是_____，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，B裝置是某同學轉移溶液的示意圖。
① B 圖中的錯誤是_____。
② 根據計算得知，所需NaOH的質量為_______。
③ 配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
(5)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進行A操作_______；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；若定容時俯視刻度線_______。
(6)將(4)所配溶液滴入盛有硫酸銅溶液試管中，可以觀察到現象是_____，發生反應的離子方程式為_______，若將得到混合物進行分離，可選用分離方法是_________。
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【題目】2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。
（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______（填字母）。
a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓
（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。
① 反應物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
② 判斷依據是_______。
（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
① 前10min的平均反應速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
② 化學平衡常數K = _______。
③ 催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
A | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO納米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | span>553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 70.6 |
根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為_______（填字母）。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________。
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_______：
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學方程式表示）。
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【題目】I.中國的侯德榜對索爾維制堿法進行了改進，將合成氨工業與純堿工業聯合，發明了侯氏制堿法，又稱聯合制堿法，生產流程可以表示如圖所示（
代表所需物質，
代表產品）
在上述工業流程中：
（1）產品N的化學式__________，所需物質A的名稱____________，B的電子式____________。
（2）侯德榜制堿法的原理是_____________________________________（用化學方程式表示）。操作X的名稱是_________________________。
II.利用侯德榜原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質，利用下列裝置可用來測定純堿中的Na2CO3的質量分數。
實驗步驟如下：
①如圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；
②準確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1g）；
③準確稱取一定量的純堿（設為ng），并將其放進廣口瓶B內；
④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，并從前端緩緩地鼓入空氣，至B反應器中不再產生氣體為止；
⑤準確稱取干燥管D的總質量（設為m2g）
根據上述實驗，回答下列問題：
（3）該實驗進行到操作④時，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是__________________________。裝置A中的液體應選用___________。
（4）裝置B與D之間必須添加一裝置C，否則使測定結果偏高。在空白框內畫出該裝置C，裝置中盛放的是__________。
（5）根據此實驗，計算出純堿中Na2CO3的質量分數為_________________（用m1、m2、n表示）。如果缺少裝置E，則實驗所得純堿樣品的純度會_________（“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向CH3COOH中加入適量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O
B.Fe與稀HNO3反應：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑
C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
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【題目】已知：還原性HSO3-＞I－，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.0～b間的反應可用離子方程式3SO32-＋IO3-=3SO42-＋I－表示
B.a點時消耗的NaHSO3的物質的量為1.2 mol
C.b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2
D.當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08 mol
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