【題目】某學生欲完成反應2HCl+2Ag
2AgCl↓+H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiC14是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設計實驗如下(夾持裝置略去)：
已知：
①PdC12溶液捕獲CO時，生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物。
②TiC14的制備需無水無氧且加熱。
③
化合物 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm-3 | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136.4 | 1.5 | 易水解生成難溶于水的物質,能溶于有機溶劑 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水，與TiCl4互溶 |
請回答下列問題：
（1）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為__________________。
（2）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填儀器接口字母)。
（3）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________(按正確的順序填入下列操作的序號)。
①加熱裝置D中陶瓷管 ②打開分液漏斗活塞
③停止加熱，充分冷卻 ④關閉分液漏斗活塞
實驗時,當觀察到____________________________時,開始進行步驟①。
（4）設計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：___________。
（5）裝置F中發生反應的化學方程式為____________________。
（6）制得的TiC14產品中常含有少量CC14，從產品中分離出TiC14的操作名稱為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L(標準狀況），原混合物質量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Na 與CO2反應產物，某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。
已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3
回答下列問題：
（1）寫出A 中反應的離子方程式__________________________。
（2）儀器X 的名稱是_____________，B 中的溶液為________________。
（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1 g ，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g 。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，通入CO2至E 中出現渾濁
e．稱量硬質玻璃管 f．冷卻到室溫
重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3 g 。
（4）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象
① 鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；
② 繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③ F 中試管內壁有銀白物質產生。
產生上述②現象的原因是____________________________________。
（5）探究固體產物中元素Na 的存在形式
假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O ；假設三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列實驗設計，驗證上述假設：
步驟 | 操作 | 結論 |
1 | 將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾 | 假設一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中___________________________ | |
3 | _____________________________________________ |
（6）根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na 與CO2反應的總化學方程式___________。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟：
（1）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____作指示劑。
（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________ mL。
（4）滴定。當___________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄：
Ⅲ.實驗處理：
（5）某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的計算的不合理之處：_____；按正確數據處理，可得市售白醋總酸量＝______ g/100 mL。(結果保留四位有效數字)
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗 b．堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡，滴定后消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水 d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a mol Fe3O4與b mol FeO投入V L c mol·L－1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3－的量為
A. 62(a＋b) g B. 186(a＋b) g
C. 
mol D. 
mol
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【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. Kb2的數量級為10-8
B. X(OH)NO3水溶液顯堿性
C. 等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______________；
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發生反應的離子方程式是：___________、_______________；
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，產生的沉淀為____________________（填化學式）；
（4）工業上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，則該反應的氧化產物為_____________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。
（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是___________，對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。
（4）G處的現象是____________________________________。
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
（7）現在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。
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