【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L(標準狀況），原混合物質(zhì)量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
【答案】B
【解析】三種金屬與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑、
Al＋2 H+=
Al3+＋H2↑，由此可得：產(chǎn)生標準狀況下相同體積的氫氣，消耗鋅的質(zhì)量最大，消耗鋁的質(zhì)量最少。標準狀況下2.8L H2 的物質(zhì)的量為n（H2）=
=0.125mol，假設(shè)金屬全部為Zn時可求得金屬的質(zhì)量為：0.125mol×65g·mol-1=8.125g；假設(shè)金屬全部為Al時可求得金屬的質(zhì)量為：0.125mol×
×27g·mol-1=2. 25g，則金屬實際質(zhì)量應(yīng)介于2.25g～8.125g之間，所以A、C、D項錯誤，B項正確。綜上所述，符合題意的為B項。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A．標準狀況下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA
B．標準狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA
D．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
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【題目】已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃燒熱為－6 000 kJ·mol－1，則
30 g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為( )
A．1 500 kJ B．3 000 Kj C．6 000 kJ D．12 000 kJ
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【題目】己知A、B、C是三種常見的固體化合物。焰色反應(yīng)均顯黃色。其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)只含有一種，并有無色無味的氣體D放出。另A、B、C、D之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出)：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A________、B________、C________。
（2）寫出A、B按物質(zhì)的量之比1：1在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
（3）寫出飽和的E溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式：________。
（4）有關(guān)鋁、鐵、銅的說法正確的是________ (填代號)。
a．鋁屬于主族元素，鐵和銅屬于過渡元素
b．工業(yè)上利用電解法冶煉鋁、鐵、銅
c．鋁、鐵、銅對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
d．鋁、鐵、銅常溫下都不溶于濃硫酸
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【題目】下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。
已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
（2）加入過量FeCl3溶液過程中與較活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。
（4）① 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
② 若用X mol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液Y mL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： ＞ ＞ 。(填金屬陽離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為m g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L。（用含m的代數(shù)式表示）。
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【題目】試推測第 82 號元素 X 的單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì):
A. X 的氧化物的水化物可能有兩種
B. 單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體
C. 單質(zhì)不能與氫氣直接化合
D. X 是非金屬元素
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【題目】A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，可以使溴水褪色，難溶于水，在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式為C3H4O2，分子中沒有支鏈(無甲基或乙基)，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。
（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有 （選填編號）
① 加成反應(yīng) ② 酯化反應(yīng) ③ 加聚反應(yīng) ④ 氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團的名稱是 、 。
（3）A與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
（4）寫出B發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： 。
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【題目】我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進行生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________________（填字母標號）。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。
①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）：
試回答下列 有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是__________________；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是__________________；
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入__________氣體，再從b管中通入__________氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接已裝置，理由是__________________ 。
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【題目】（1）元素周期表分為 個橫行，即 個周期，周期表中有 個縱行，共 個族。（每空1分）
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①CO2 ；②NaOH 。（每空2分）
（3）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：（離子方程式2分，其余每空1分）
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
① 在這些元素中最活潑的非金屬元素是 。
② 元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 。
③ 呈兩性的氫氧化物是 ，其與③的最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
④ 在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 。
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