Question

【題目】我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業作出了突出貢獻。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進行生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________________（填字母標號）。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）：

試回答下列 有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是__________________；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是__________________；

②另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入__________氣體，再從b管中通入__________氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接已裝置，理由是__________________ 。

Answer 1

【答案】（1)c （2）①（Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液 （Ⅱ)吸收未反應的 NH3（答“防止倒吸”或“吸收 CO2”錯) ②（Ⅰ)NH3 ；CO2（Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積，提高 CO2 吸收率

【解析】

試題分析：（1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出，答案選c。

（2)①（Ⅰ)生成的二氧化碳中含有氯化氫，利用飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發過來的 HCl，則乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；

（Ⅱ)反應中氨氣過量，則丁裝置中稀硫酸的作用是防止未反應的 NH3 產生環境污染；

②（Ⅰ)由于 NH3的溶解度比CO2 的溶解度大很多倍，先通 NH3會得到更多的 NaHCO3,從而提高生產效率。氨氣極易溶于水，則a管通入氨氣，b管通入二氧化碳；

（Ⅱ)由于底部具有放大了的多孔球泡，增大了氣體與溶液接觸面積，從而提高 CO2吸收率。