【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
A. C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=296.8 kJ/mol(反應熱)
D. 2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反應熱)
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、火力發電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________________。
(2)脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H3
在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為___mol/(L·S)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。
(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A極的電極反應式為_________________________
(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應該是 _____電極(填G或H)
(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)
(4)通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為_____________
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【題目】下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是( )
A. 碘與干冰分別受熱變為氣體
B. 硝酸銨與硝酸分別受熱變為氣體
C. 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D. 晶體鈉與冰分別受熱熔化
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【題目】Ⅰ.某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。請回答下列問題：
（1）A 中發生反應的化學方程式為________________________。在該反應中當 0.4molHCl發生反應時，生成標準狀況下的Cl2 的體積為______。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__（填序號）；
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→_____→_____→_____→D。
（3）裝置 E 的作用是_______。寫出裝置 D(D中所盛溶液為 NaOH)中反應的化學方程式_______
（4）工業上用電解法制備氯氣的化學方程式為：____________。
Ⅱ．某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是__________________
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【題目】在2A＋B
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 18 mol/（L·min）
C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=__________kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=_________kJ·mol-1
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為_______________；③的化學平衡常數K的表達式為_____________；
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：
①SO2和HNO3溶液反應生成NOx和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗
（1）儀器a的名稱為________________________，A裝置中發生的化學反應方程式為_____________________________________________。
（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為_________________________________________________________。
（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產量會下降，理由是_____________________________________________________。
（5）請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗
已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產品中NaNO2的質量分數為_____________(用含c、V、m的式子表示)。
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），
K為化學平衡常數，其中K和溫度的關系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根據以上信息推斷以下說法正確的是
A. 此反應為放熱反應
B. 此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
C. 此反應達到1 000℃時的反應速率比700℃時大
D. 該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低
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【題目】甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為_____________________________________
（2）反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝__________。(用E1、E2的相關式子表示)
（3）H2(g)的燃燒熱為________。
（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優點：________________(寫出兩點即可)。
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