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【題目】在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）

A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 18 mol/（L·min）

C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）

【答案】B

【解析】

不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的速率越快。A. υ(A)＝ 0.5 mol/(L·ｓ)，=0.25 mol/(Ls)；B．υ(B)=18mol/(L·min)=0.3mol/(L·s)，=0.3 mol/(Ls)；C．υ(C)=0.8mol/(L·s)，=0.267 mol/(Ls)；D. υ(D)＝ 1 mol/( L·ｓ)，=0.25 mol/(Ls)，故B表示的反應速率最快，故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物E(碘他拉酸)可用于CT檢查、動靜脈造影等，其一種合成路線如下：

(1)A中含有的含氧官能團為___________：①～④中不屬于取代反應的是___________。

(2)C的結構簡式為___________；藥品中碘他拉酸的含量通常采用測定藥品中碘量的方法，則測定碘量需要用到的試劑為______________________。

(3)B有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為___________。

①苯環上有五個取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發生反應

③能發生銀鏡反應 ④核磁共振氫譜只有4個峰值

(4)已知：①苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖___________(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 圖a曲線，a、b、c三點對應的KW依次增大，且可通過增加c(H+)實現轉化

B. 圖a曲線，b點下的溫度，將pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖b曲線，用0.010 0 molL1硝酸銀滴定濃度均為0.1000 molL1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀的是A－

D. 圖b曲線，Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，故任何條件下AgB沉淀不能轉化為AgC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現有下列十種物質：①Cl2 ②鈉 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHCO3，回答下列問題：

（1）屬于電解質且能導電是____________（填序號）。

（2）寫出①與水反應的化學方程式_____________________________。

（3）寫出⑩溶于水時的電離方程式_____________________________。

Ⅱ.按要求回答下列問題:

（1）畫出 Cl-結構示意圖：____________。

（2）請用的形式，寫出質子數為8，中子數為10的微粒符號_______。

（3）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，則M的摩爾質量為____。

（4）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A容器中充滿CO2，B容器中充滿 O3，若密度相同，則二氧化碳和臭氧的物質的量之比為：_______。

（5）將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物質的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期中五種元素A，B，C，D，E原子序數依次增大，其中A，B，C原子核外電子層數之和是5，且C原子最外層上的電子數為A和B兩元素原子最外電子層上電子數的總和，C原子的價電子構型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數等于其電子層數．D和E可以形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

(1)B，C，D，E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是__(填元素符號或化學式，下同)；第一電離能從大到小的順序是__

(2)C原子的電子排布圖__，D2﹣的結構示意圖__．A，D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結構式__，分子中含有__鍵(填“極性”或“非極性”，下同)是__分子．

(3)A，B，D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數最少的一種是室內裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式__，根據價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子中心原子的雜化方式為__雜化，空間構型為__．

(4)C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質．則Y的化學式為__，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應的離子方程式為__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱)

C. S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=296.8 kJ/mol(反應熱)

D. 2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ/mol(反應熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料),通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環充放電,成功地實現了對磁性的可逆調控(如圖)。以下說法正確的是

A. 放電時，正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質溶液

C. 放電時，Fe作電池的負極，Fe2O3作電池的正極

D. 充電時，電池被磁鐵吸引

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M(NO3)2熱分解的化學方程式為：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質量是(　　)

A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2

若CO2還原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整個過程中放出的熱量為16.5kJ，則△H2=____________。

(2)為研究CO2與CO之間的轉化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO)％)的影響如圖所示：

回答下列問題：

①p1、p2、p3的大小關系是______________，圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。

②900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為VL，CO2的轉化率為_____________，(保留一位小數)該反應的平衡常數K＝_________。

③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_______________________________，二者之間有何關系？________________________。

(3)CO2可用于工業制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應)，Zn電極是_____極。已知在Pb電極區得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應式為______________。

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