Question

【題目】Ⅰ.某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。請回答下列問題：

（1）A 中發生反應的化學方程式為________________________。在該反應中當 0.4molHCl發生反應時，生成標準狀況下的Cl2 的體積為______。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__（填序號）；

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→_____→_____→_____→D。

（3）裝置 E 的作用是_______。寫出裝置 D(D中所盛溶液為 NaOH)中反應的化學方程式_______

（4）工業上用電解法制備氯氣的化學方程式為：____________。

Ⅱ．某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是__________________

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.24L B E C B 除去氯氣中的HCl氣體 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 紫紅色 未打開分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通，導致無法與外界大氣連通

【解析】

Ⅰ.（1）由裝置圖及藥品可知，A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，根據化學方程式計算氧化劑二氧化錳與還原劑鹽酸的物質的量的比和Cl2 的體積；

（2）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應先除氯化氫，后干燥，最后吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣；

（3）Cl2能溶于水而難溶于飽和食鹽水，制備氯氣中混有氯化氫，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水；D裝置是用NaOH溶液吸收Cl2進行尾氣處理裝置；

（4）工業上常用電解飽和食鹽水法制備氯氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和水；

Ⅱ．用CCl4萃取碘水中的碘，根據萃取操作及現象解析。

Ⅰ.（1）A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，并且有一半的HCl沒有參與氧化反應，表現出酸性，有0.4molHCl 反應時，生成0.1molCl2，標準狀況下Cl2的體積為2.24L，濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性，故選B；

（2）制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應先除氯化氫，后干燥，最后吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，所以裝置順序為A→E→C→B→D；

（3）制備氯氣中混有氯化氫，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，即裝置E中食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；D裝置是用NaOH溶液吸收Cl2進行尾氣處理裝置，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）工業上常用電解飽和食鹽水法制備氯氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

Ⅱ．用CCl4萃取碘水中的碘，分液漏斗中，CCl4密度大，在下層，溶解有碘單質，下層液體呈紫紅色；打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是：未打開分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通，導致無法與外界大氣連通。