Question

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。

t/min	0	5	10	15	20
V(O2)/mL	0.0	12.6	20.16	28.0	32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現了氧化性，又體現了還原性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.從反應過程示意圖可以看出KI能夠降低反應的活化能，使反應速率大大加快，A正確；

B.根據圖示可知反應i的生成物比反應物的能量高，為吸熱反應；反應ii的反應物比生成物的能量高，是放熱反應，B錯誤；

C.0~10 min內，反應產生O2的物質的量是n(O2)= 20.16×10-3L÷22.4L/mol=9.0×10-4mol，根據方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知△n(H2O2)=2×9.0×10-4mol=1.8×10-3mol，則v(H2O2)= (1.8×10-3mol)÷0.02L÷10min=9.0×10-3 mol/(L·min)，C正確；

D.在反應i中H2O2的作用是氧化劑，在反應ii中是還原劑，所以在整個反應過程中既體現了氧化性，又體現了還原性，D正確；

故合理選項是B。