Question

【題目】在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，實驗結果如下：

實驗	①	②	③
電壓	U1	U2	U3
現象	a極產生少量氣泡，b極無明顯氣泡	a極產生較多氣泡，b極產生少量氣泡	a極產生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①、②、③中，a極均發生了還原反應

B. ①、②、③中均能發生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 電解時OH- 由b極向a極移動

D. 不宜采用實驗③的電壓制備NaClO

Answer 1

【答案】C

【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水，電解的總方程式是：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應，溶液中陽離子向陰極定向移動，陰離子向陽極定向移動，據此分析。

A.根據圖示可知a電極為陰極，溶液中的陽離子H+在陰極上獲得電子，發生還原反應，A正確；

B.在a電極溶液中的H+獲得電子，變為H2逸出，附近溶液中OH-增多陰極產生NaOH，在陽極b電極上溶液中陰離子Cl-失去電子變為Cl2，Cl2與溶液中的NaOH發生反應：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，B正確；

C.電解時陰離子OH- 向正電荷較多的陽極移動，即會由a極向b極移動，C錯誤；

D.實驗③電壓高，電流大，反應速率快，反應產生的氯氣未能與NaOH溶液反應，就會從溶液中逸出，所以不能采用該電壓制備NaClO，D正確；

故合理選項是C。