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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】石油是由多種碳氫化合物組成的混合物,石油精煉可以獲得多種化工原料。

請根據上圖回答下列問題:

(1)由原油獲得汽油,分離的方法是____________________________

(2)丙烯在一定條件下生成聚丙烯,這種高分子化合物的鏈節為______________

(3)石油裂化是為了得到更多的汽油,裂化汽油可以使溴的四氰化碳溶液褪色,其原因是____________________________

(4)石油中某些有機物在加熱和催化劑條件下可由鏈狀烴變為環狀烴。已知在一定條件下某鏈狀烴轉化為環狀烴,研究人員推測其可能是,為驗證其結構,取少量該有機物,加人少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,靜置。若結構為________,則現象為________________;若結構為________,則現象為________________

【答案】分餾 裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴,能與發生加成反應,從而使溴的四氯化碳溶液褪色 酸性高錳酸鉀溶液不褪色 酸性高錳酸鉀溶液褪色

【解析】

(1)汽油、煤油、柴油的沸點不同,工業常用分餾的方法分離;

(2)丙烯在一定條件下生成聚丙烯,由此可確定聚丙烯的鏈節是:

(3)裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴,能與發生加成反應,可以使溴的四氯化碳溶液褪色;

(4)雙鍵能使高錳酸鉀褪色,苯環不能,故若不褪色則為,褪色則為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2ONONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

1N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________

2NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NONO2去除率的有________(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質是________(填化學式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節)的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其離子方程式為________

NaClO溶液的初始pH越小,NO轉化率越高。其原因是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料,以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下:

已知:2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問題:

(1)寫出濾渣的一種用途:___________________

(2)“調節pH”可實現CrO42-Cr2O72-在溶液中相互轉化。室溫下,若初始濃度為1.0 mol·L-1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)c(H+)的變化如圖所示:

①由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉化率________(增大”“減小不變”)

②根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為_________

(3)流程中的轉化過程中發生的反應屬于_________(填基本反應類型)

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)_______mol·L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于________mol·L1(已知Ag2CrO4AgClKsp分別為2.0×10-122.0×10-10)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得較多的輕質燃油。某研究性學習小組模擬工業.上石油的催化裂化設計了如圖所示實驗裝置。實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化,試管II中有少量液體生成,試管鞏中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管II中液體的氣味,發現其具有汽油的氣味。

資料一 石蠟是含有20 ~ 30個碳原子的烷烴組成的混合物,常溫下呈固態。

資料二 石油催化裂化過程中通常使用作催化劑。

1)為保證實驗成功,實驗前必須進行的操作是_________________;裝置中長導管的作用是________________________

2)試管II中有少量液體生成說明________________

3)試管III中溶液褪色說明_______________________

4_______(填“能”或“不能”)用試管II中的液體萃取溴水中的溴,理由是___________

5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式:___________________________

6)石油裂化的主要目的是_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數依次增大,A元素原子核外有3個未成對電子,B元素原子核外電子占用3個能級,其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素原子的價電子數是其余電子數的一半。

(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________(用元素符號表示),E2+的基態電子排布式為__________________________________

(2)B和D的氫化物中,B的氫化物沸點較高的原因是____________________________

(3)C形成的最高價氧化物的結構如圖所示,該結構中C-B鍵的鍵長有兩類,鍵長較短的鍵為__________(填“a”或“b”)。

(4)E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有機合成的重要催化劑,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點50~51℃,45℃(1.33kPa)時升華。

① E2(CO)8_________晶體。(填晶體類型)

② E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuCl為白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2(OH)3Cl

(1)一種由海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下:

①“溶解”步驟發生反應的離子方程式為_________________________________

②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學反應方程式為_________________________________

③已知常溫下Cu(OH)2溶度積常數Ksp2×1020要使c(Cu2)0.2 mol·L1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變為原來的千分之一)則應調節溶液pH___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強酸,可用于作金屬表面處理劑。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2,寫出反應的化學方程式:_____________

H3PO2可將溶液中的Ag還原為銀,從而用于化學鍍銀,反應同時生成P元素最高價氧化物對應的水化物。在該過程中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為:___________

NaH2PO2的水溶液呈弱堿性,用離子方程式說明原因:______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達到預期實驗目的是(

序號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A. 標準狀況下,2.8 g 14C18O中質子數為1.4NA

B. 常溫下,0.3 mol NO2通入水中完全反應,轉移的電子數為0.2NA

C. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ,則消耗O2分子數為NA

D. 62.0 g乙二醇中含有的羥基數目為NA

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同步練習冊答案
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