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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得較多的輕質燃油。某研究性學習小組模擬工業.上石油的催化裂化設計了如圖所示實驗裝置。實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化,試管II中有少量液體生成,試管鞏中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管II中液體的氣味,發現其具有汽油的氣味。

資料一 石蠟是含有20 ~ 30個碳原子的烷烴組成的混合物,常溫下呈固態。

資料二 石油催化裂化過程中通常使用作催化劑。

1)為保證實驗成功,實驗前必須進行的操作是_________________;裝置中長導管的作用是________________________

2)試管II中有少量液體生成說明________________

3)試管III中溶液褪色說明_______________________

4_______(填“能”或“不能”)用試管II中的液體萃取溴水中的溴,理由是___________

5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式:___________________________

6)石油裂化的主要目的是_______________________________

【答案】檢查裝置的氣密性 導氣和冷凝氣體 裂化生成了碳原子數大于4小于10的烴 裂化生成了碳原子數小于5的不飽和烴 不能 裂化產物中含有烯烴等不飽和烴,能與 發生加成反應 提高石油產品中輕質燃油,特別是汽油的產量和質量

【解析】

1)裝入藥品之前要檢查裝置的氣密性;根據石油分餾工業中的分餾塔原理,設置了長導管,其作用除導氣外,還有冷凝氣體。

故答案為: 檢查裝置的氣密性;導氣和冷凝氣體;

2)試管II中有液體生成,說明裂化生成了含4個碳原子以上的烴,因為常溫常壓下,碳原子數大于4小于10的烴一般呈液態。

故答案為:裂化生成了碳原子數大于4小于10的烴

3)試管III中酸性溶液褪色說明裂化生成了碳原子數小于5的不飽和烴(常溫常壓下呈氣態)。

故答案為:裂化生成了碳原子數小于5的不飽和烴;

4)由于裂化產物中有烯烴等不飽和烴,能與發生加成反應,所以不能用來萃取溴單質。

故答案為:不能 ;裂化產物中含有烯烴等不飽和烴,能與 發生加成反應;

5)二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式:

故答案為:

6)石油裂化的主要目的是獲得更多的輕質燃油,特別是提高汽油的產量和質量。

故答案為:提高石油產品中輕質燃油,特別是汽油的產量和質量。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】封管實驗具有簡易、方便、節約、綠色等優點。觀察下列四個封管實驗(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是

A.加熱時,a上部聚集了固體NH4Cl,說明NH4C1的熱穩性比較好

B.加熱時,發現bI2變為紫色蒸氣,在上部又聚集為紫黑色的固體

C.加熱時,c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺

D.水浴時,d內氣體顏色變淺,e內氣體顏色加深

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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列物理量不再發生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總質量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比,⑦某種氣體的百分含量,上述能說明2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態的有( )

A.4B.6C.3D.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣,有人設計了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置均已去)

實驗操作:

①檢查實驗裝置的氣密性后,關閉彈簧夾abcde。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾cdeA中有氫氣產生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經導管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞,如上圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應管E,待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E,片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題:

1)檢驗氫氣純度的目的是______________________________________

2C瓶內水位下降到液面保持不變時,A裝置內發生的現象是________,防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_________C瓶內氣體的成分是____________

3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是________________________。反應管E中發生反應的化學方程式是_____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內的純凈物,能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度,故A錯誤;B電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣,故C錯誤;D電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣,故D正確。故選D。

點睛:分析電解反應的原理,在兩極析出什么物質固體或氣體,相當于什么物質脫離反應體系,根據元素守恒和原子比例,加入對應的物質,即可使溶液完全復原。

型】單選題
束】
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【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發生的電極反應:4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發生改變

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【題目】類比是重要的學習方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱酸HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定),c(H+)和c(OH-)存在如圖所示的關系,則下列說法不正確的是

A. 圖中溫度T2>25℃

B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),則HX電離能力大于NaX的水解能力

C. 位于AB線段上任意點的溶液均有pH=pOH=

D. 圖中D點處溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)

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【題目】常溫下,將pH和體積均相同的HNO2CH3COOH溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離平衡常數:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.c點到d點,溶液中的值保持不變

C.溶液中水的電離程度:b>c

D.a點時,相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相等

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【題目】請寫出下列物質的電子式:

(1)H2S________ (2)CO2________ (3)N2________

(4)OH-________ (5)HClO________(5)Na2O2________

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【題目】以玉米為原料進行綜合利用,可以提高經濟效益,減少對環境的污染。如圖所示為用玉米作原料制取各物質的轉化過程。

已知:

Ⅰ.G是具有果香氣味的液體;D是重要的化工原料,并且可以代替汽油作汽車燃料。

Ⅱ.

1A的名稱為________B的分子式為________F的結構簡式為________G的結構簡式為________

2)下列關于B的說法正確的是________(填序號)。

a.1molB能水解生成2molCH3CH2OH2molCO2

b.欲檢驗A生成的B是否具有還原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

c.B不能發生酯化反應

d.蔗糖的水解產物之一為B

3)由CB的能量轉化過程中,能量的轉化形式為________能轉化為________能。

4DE的化學方程式為________________

5)寫出足量的F與甘油、濃硫酸在加熱條件下發生反應的化學方程式:________________,反應類型為________

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同步練習冊答案
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