Question

【題目】請寫出下列物質(zhì)的電子式：

(1)H2S________； (2)CO2________； (3)N2________；

(4)OH-________； (5)HClO________；(5)Na2O2________。

Answer 1

【答案】

【解析】

一般情況下，非金屬元素的原子之間通過共用電子對(或共價鍵)結合，活潑的金屬元素與非金屬元素的原子間通過離子鍵結合，使物質(zhì)微粒都達到相應的穩(wěn)定結構，據(jù)此分析判斷。

(1)S原子最外層有6個電子，其中的2個成單電子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結構，電子式為：；

(2)CO2分子中C原子最外層有4個電子，O原子最外層有6個電子，C原子與2個O原子形成四對共用電子對，使分子中每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，電子式為：；

(3)N原子最外層有5個電子，N2分子中2個N原子形成3個共價鍵，使分子中每個N原子都達到最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構，電子式為：；

(4)OH-為陰離子，O原子與H原子形成1對共用電子對，O原子再獲得1個電子，從而使OH-中O原子達到最外層8個電子穩(wěn)定結構，H原子達到最外層2個電子的穩(wěn)定結構，電子式為：；

(5)HClO為共價化合物，分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結構，電子式為：；

(6)Na2O2為離子化合物，2個Na+與O22-通過離子鍵結合，O22-中的2個O原子通過共價單鍵結合，電子式為：。