【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別
B．汽油、乙烯均為石油分餾產品
C．可以用分液的方法分離硝基苯和苯
D．有機化合物都能燃燒
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存，加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是
A．Na＋、I－、CO32－、ClO－
B．Fe2＋、H＋、K＋、NO3－
C． Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－
D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 ；
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化 表示的平均反應速率為v(Z)= ；
（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n (X) =" n" (Y) =" n" (Z)，則原混合氣體中a : b = 。
（5）下列措施能加快反應速率的是 。
A．恒壓時充入He
B．恒容時充入He
C．恒容時充入X
D．及時分離出Z
E．升高溫度
F．選擇高效的催化劑
（6）下列說法正確的是 。
A．升高溫度改變化學反應的限度
B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．化學反應的限度與時間長短無關 D．化學反應的限度是不可能改變的
E． 增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。其工業提取法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：
①_______________________________________ (寫出離子方程式)；
②3Br2＋3CO32—=BrO3—＋5Br－＋3CO2↑；
③_______________________________________ (寫出離子方程式)；
（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式____________。
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業上可采用“硫化氫－水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO。下圖為“硫化氫－水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時所發生的反應的化學方程式______；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置。
（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式：
（2）在此實驗中，F儀器的作用是：______________；發生裝置B應選擇圖2三種裝置中的___________(填序號)。
（3）D裝置中主要反應的離子方程式為 。
（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液
④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸
A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內，發生的現象是： ；(試劑可以多選，請填試劑的序號，下同)。
B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內，發生的現象是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為
。
（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、_____________。
（2）蘋果醋的分子式為__________________。
（3）1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣________L。
（4）蘋果醋可能發生的反應是________。
A．與NaOH溶液反應
B．與石蕊溶液作用
C．與乙酸在一定條件下酯化
D．與乙醇在一定條件下酯化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
實驗后的記錄： ①正極的電極反應式：Zn―2e―＝Zn2＋ ②H+向負極移動 ③電子流動方向Zn→Cu ④在Cu處產生1.12L H2，則電路中一定有0.1mol電子通過 |
（1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號）。
（2）在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，原因可能是 。
（3）如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新近出版的《前沿科學》雜志刊發的中國環境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統地闡述了汽車尾氣排放對大氣環境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。
（1）CO2的電子式為 。
（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒 熱△H=－c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式 。
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號）。
a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）， 移動后在達到平衡時的平衡常數是 。
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