Question

【題目】下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

實驗后的記錄： ①正極的電極反應式：Zn―2e―＝Zn2＋ ②H+向負極移動 ③電子流動方向Zn→Cu ④在Cu處產生1.12L H2，則電路中一定有0.1mol電子通過

（1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號）。

（2）在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，原因可能是 。

（3）如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）③ ；（2）銅片不純；（3）銅與稀硫酸不反應。

【解析】

試題分析：（1）由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn作負極，發生反應Zn―2e―＝Zn2＋，錯誤；②H+向負電荷較多的正極移動，錯誤；③電子由負極Zn流向正極Cu，正確；④由于未指明氫氣的環境，所以不能確定氫氣的物質的量，也就不能計算氫氣轉移電子的物質的量，錯誤。（2）在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，原因可能是銅片不純，本身上構成了許多微小的原電池（3）如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因是不能自發進行氧化還原反應，即活動性較強的銅與稀硫酸不反應。