Question

【題目】已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A．T 1時，v正＞v逆

B．正反應的△H＜0

C．a(chǎn)、b兩點的反應速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，產(chǎn)物Z的生成率最大，物質的量分數(shù)最大，所以T1時刻，化學反應達到了平衡狀態(tài)。A、T1時，化學反應達到了平衡狀態(tài)，v正=v逆，A錯誤；B、當溫度高于T1時，Z的物質的量分數(shù)逐漸減小，所以化學平衡逆向移動，即逆反應方向是吸熱的，所以正反應是一個放熱反應，即△H＜0，B正確；C、溫度越高，化學反應速率越大，b點溫度高于a點，所以b的速率高于a點的速率，即va＜vb，C錯誤；D、0-T1階段是化學平衡的建立過程，反應開始向右不斷進行，生成的Z的量越來越大，所以ω增大，D錯誤，答案選B。