【題目】將甲烷設計成燃料電池，其利用率更高，如圖所示（A， B為多孔性碳棒）。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL，則下列說法錯誤的是（）
A．通入CH4的一端為原電池的負極，溶液中OH-向負極區移動
B．當0<V ≤22.4L時，電池總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C．當22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
D．當V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
【答案】D
【解析】
試題分析：A．通入CH4的一端為原電池的負極，原電池中，溶液中的陰離子向負極移動，故A正確；B．根據原子守恒得0＜n（CO2）≤1mol，二氧化碳不足量，則二者反應生成碳酸鉀，電池反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B正確；C．根據原子守恒得1＜n（CO2）≤2mol，二者反應生成碳酸氫鉀，所以負極反應式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C正確；D．當V=33.6L時，n（CO2）=1.5mol，設碳酸鉀的物質的量為x、碳酸氫鉀的物質的量為y，根據K原子、C原子守恒得x+y＝1.5，2x+y＝2，解得x＝0.5，y＝1，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D錯誤，故選D。
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2X+Y
2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．T 1時，v正＞v逆
B．正反應的△H＜0
C．a、b兩點的反應速率 v（ a）=v（ b）
D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應。請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結構式___________；B元素在周期表中的位置________________。
（2）C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有_______________________________；C與D 能形成化合物的電子式______________________。
（3）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為_______________________。
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是_______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________（填選項序號）。
a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應 d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. “立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示：
（1）“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是 。
（2）立方烷”的三氯代物具有同分異構體的數目是 。
II．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）。
①乙烷在空氣中燃燒 ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應 ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑥實驗室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應的是__________；屬于氧化反應的是_______；
（2）寫出⑦和⑧的化學方程式：
⑦_______________________ _____________________________
⑧_______________________ _____________________________。
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【題目】A是一種常見的氣態烴，其中C、H元素質量比為6:1，其標準狀況下的密度為1.25gL-1。B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機物，其中D是一種常見廚房調味品中的主要成分。A、B、C、D間有如下轉化關系：
請回答下列問題：
（1）D物質中的官能團 。（寫名稱）
（2）A→B的反應類型 。
（3）B→C的反應方程式 。
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【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33-36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。
（1）①分離出甲醇的操作是的 。
②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是 (填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在20℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）
A．點a的正反應速率比b 的小
B．點c處反應達到平衡
C．點d(t2時刻）和點e(t2時刻）處n(N2）不一樣
D．其他條件不變，該反應在25℃下反應達到平衡狀態，所用的時間比原來的少
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應，生成物中NaClO3和NaClO的物質的量之比為3︰1的離子方程
式
（2）①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕色變為淺綠色；②隨著反應的進行上述溶液立即又變為棕黃色，液面上有無色氣體產生到試管口為紅棕色②的離子方程式 。
（3）2K37ClO3+4H35Cl＝2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O在該條件下生成的氯氣的摩爾質量為 。
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【題目】
（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為 。
（2）某氣態烷烴和一氣態烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48 L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8 g，此兩種烴的組成為 （填分子式）。
（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質量為78，碳元素與氫元素的質量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可) 。
（4）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以發生催化氧化反應，寫出此反應的化學方程式 。
（5） 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：
可簡寫為
可簡寫為 
。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，
，苧烯的分子式為 。
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