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【題目】(1)現有下列幾組物質,請將其字母按要求填入空格內:

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

B.乙醇和乙二醇

C.淀粉和纖維素

D

E.

F.

① 互為同系物的是

② 互為同分異構體的是

③ 既不是同系物,也不是同分異構體,但可看成是同一類物質的是

(2)現有下列物質,請將其字母按要求填入空格內:

A.淀粉 B.葡萄糖 C.蛋白質 D.油脂

① 遇I2變藍的是

② 遇濃HNO3呈黃色的是

能發生皂化反應制取肥皂的是

④ 加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是

【答案】(1)① A D ② E F ③ B C (2)① A ② C ③ D ④ B

【解析】(1)A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)結構相似、通式相同,相差n個CH2原子團,互為同系物;B.乙醇和乙二醇含有的官能團相同,但官能團的個數不同,所以它們既不是同系物,也不是同分異構體,但可看成是同一類物質;C.淀粉和纖維素的分子組成表示為C6H10O5n,n值不同,分子式不同,結構不同,所以它們既不是同系物,也不是同分異構體,但可看成是同一類物質;D苯酚與結構相似,分子組成上相差1個CH2,它們互為同系物;E分子式相同,但結構不同,它們互為同分異構體;F分子式相同,但結構不同,它們互為同分異構體;所以① 互為同系物的是AD。② 互為同分異構體的是EF。③ 既不是同系物,也不是同分異構體,但可看成是同一類物質的是BC。

(2)① 碘遇淀粉變藍色,所以遇I2變藍的是A。② 含有苯環的蛋白質遇濃硝酸會發生顯色反應,則遇濃HNO3呈黃色的是C。③油脂在堿性條件下能發生水解反應生成高級脂肪酸鈉,高級脂肪酸鈉是肥皂的成分,則能發生皂化反應制取肥皂的是D。④含醛基的物質能與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀,葡萄糖是多羥基的醛,則加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍,該混合氣體通過溴水時,溴水的質量增加8.4g。則該烷烴與烯烴的體積比為:________________。

(2)一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質量為49.6 g,當其緩緩通過無水CaCl2時,CaCl2的質量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質量為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某實驗室要用90mL1.00 mol·L-1NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中:

除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要使用的儀器有

需用托盤天平稱取NaOH的質量為 g

2)從海帶中提取碘的流程如下圖:

指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱:c__________

3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現象是

。(注:下圖試管中深色區為紫紅色溶液)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有可逆反應Fes+CO2g FeOs + COg,已知在溫度938K時,平衡常數K=1.5,在1173K時,K=2.2

1)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是 (雙選,填序號)。

A.容器內壓強不變了 BcCO)不變了

CvCO2=vCO DcCO2=cCO

2)該反應的正反應是_________(選填吸熱放熱)反應。

3)寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________(保留二位有效數字)。

4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態,如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化(選填增大減小不變)。

升高溫度__________

再通入CO___________

5)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖:

從圖中看到,反應在t2時達平衡, t1時改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號)__ __。(單選)

A.升溫 B.增大CO2濃度

如果在t3時從混合物中分離出部分COt4t5時間段反應處于新平衡狀態,請在圖上畫出t3t5V逆)變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.(1)圖為1molNO2g和1molCOg反應生成NOg和CO2g過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol,E2=368KJ/mol( E1、 E2為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,則E1、△H的變化分別是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該 反應的熱化學方程式

(2)若反應SO2g+I2g+2H2Og=H2SO4l+2HIg150℃下能自發進行,則△H___0

A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可

.以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取乙醇的反應:

2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og △H=QkJ/mol Q>0

在密閉容器中,按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(y%)如下圖所示。完成下列填空:

(1)表示CH3CH2OH體積分數曲線的是____(選填序號)

(2)在一定溫度下反應達到平衡的標志是

A.平衡常數K不再增大

B.CO2的轉化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.反應物不再轉化為生成物

(3)其他條件恒定,達到平衡后,能提高H2轉化率的措施是_______(選填編號)

A升高溫度 B充入更多的H2 C移去乙醇 D.增大容器體積

(4)圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數yR=_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2X+Y2Z,反應中ω(Z的物質的量分數)隨溫度T的變化如下圖所示下列判斷正確的是(

A.T 1時,v正>v逆

B.正反應的△H<0

C.a、b兩點的反應速率 v( a)=v( b)

D.T<T1時,ω增大的原因是平衡向正方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有不同價態的氧化物,如NON2O3NO2 N2O5等,它們在一定條件下可以相互轉化。

1己知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) H4=-57 kJ/mol

反應6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) H=__________

2溫度.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3發生反應N2O3NO2(g)+NO(g)達到平衡后t1時刻改變某一條件后速率與時間的變化圖像如圖所示有關說法正確的是__________

At1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度,同時減小NO2NO的濃度

Bt1時刻改變條件后,平衡向正反應方向移動,N2O3的轉化率增大

Ct2時刻達到新的平衡后,NO2的百分含量不變

Dt1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半,則速率~時間圖像與上圖相同

31000K下,在某恒容容器中發生下列反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0120kPa,列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數).

4對于反應N2O4(g)2NO2(g)在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v(N2O4)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1k2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率-壓強關系如圖所示:一定溫度下,k1k2與平衡常數Kp間的關系是k1=____________;在上圖標出點中,指出能表示反應達到平衡狀態的點__________,理由是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖中A、B、C、D分別代表有關反應中的一種化合物,其中物質A是一種高熔點化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸。請填寫以下空白。

(1)A、B、C、D的化學式分別是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化學方程式是________________________________________________________
(3)C→D的離子方程式是________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是一種常見的氣態烴,其中C、H元素質量比為6:1,其標準狀況下的密度為1.25gL-1。B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機物,其中D是一種常見廚房調味品中的主要成分。A、B、C、D間有如下轉化關系:

請回答下列問題:

(1)D物質中的官能團 (寫名稱)

(2)A→B的反應類型

3B→C的反應方程式

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同步練習冊答案
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