Question

【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 （10－10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高 價態(tài)	＋6	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	＋4
最低 價態(tài)	－2	—	－2	—	－4	－3	－1	—	－3	－4

（1）以上10種元素中，電負性最大的是________（填元素符號）。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物濃溶液反應方程式：________________。

②B2C2與EC2反應：________________________。

（3）比元素B原子序數(shù)大10的元素的原子的電子排布式是________。

（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是_____（填元素名稱）。

Answer 1

【答案】 O C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+3H2O 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1 氮

【解析】由A、C的化合價可知，C只有負價，則C為O，A為S，由化合價及半徑可知，B為K、H為Na，D為Al，E為C、J為Si，F為P、I為N，G為Cl。則

（1）非金屬性越強，電負性越大，以上10種元素中，電負性最大的是O；（2）①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應的方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+3H2O；②B2C2與EC2反應為2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；（3）比元素B原子序數(shù)大10的元素是銅，原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1；（4）同周期從左向右非金屬性增強，C和I相比較，非金屬性較弱的是氮。