Question

【題目】在t ℃時將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質量分數為w。下列說法正確的是

A. 溶質的質量分數w＝a/（Vρ-a）×100%

B. 溶質的物質的量濃度c＝ a/17V mol·L－1

C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm－3

D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質的質量分數小于0.5w

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、氨水溶液的溶質為氨氣，該溶液的密度為ρgcm-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為×100%=×100%，故A錯誤；B、agNH3的物質的量為=mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為=mol/L，故B錯誤；C、溶液密度ρ===g·cm－3，故C錯誤；D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故D正確；故選D。