【題目】科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT 的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.過程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素為3 價
B.過程Ⅱ生成 W 的反應：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑
C.過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
D.過程Ⅲ涉及到反應：2H2O-4 e═O2↑+4H+
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.1molAl分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA
B.0.1molN4S4(結(jié)構(gòu)如圖所示)含有NA個S—N鍵
C.標準狀況下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為10NA
D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA
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【題目】H2S 為二元弱酸，20 ℃的 pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(電離常數(shù) K 的負對數(shù)－lg K＝pK)。在20 ℃時，向 0.1 mol·L1 的 Na2S 溶液中緩慢通入 HCl(忽略溶液體積變化和 H2S 的揮發(fā))，在該過程中下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A.溶液中 c(HS-)＝c(S2-)時，c(S2-)＋2c(H2S)<c(Cl-)
B.溶液呈中性時，c(HS- )＋c(H2S)＝c(Cl- )
C.溶液 pH＝6.89 時，c(Cl- )>c(HS- )＝c(H2S)＞c(H+)>c(OH-)
D.溶液中 c(Cl-)＝0.2 mol·L-1 時，c(OH-)＋c(HS- )＋c(S2-)＝c(H+)
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【題目】用有機物甲可制備環(huán)己二烯（
），其反應路線如圖所示：
下列有關(guān)判斷不正確的是
A.甲的分子式為 C6H12
B.乙與環(huán)己二烯互為同系物
C.上述流程發(fā)生的反應類型有取代反應、消去反應、加成反應
D.環(huán)己二烯與溴水 1:1 反應可得 2 種產(chǎn)物
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中 E1 表示無催化劑時正反應的活化能，E2 表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)
B.該反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
C.500℃、101kPa 下，將 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成 SO3(g)放熱 akJ，其熱化學方程式為 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l
D.ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
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【題目】由兩種常見金屬組成的混合物A，在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：
回答下列問題：
(1)混合物A的成分是_________(請?zhí)罨瘜W式)。
(2)反應①的離子方程式為：__________。
(3)反應②的化學方程式為：__________。
(4)寫出E中加入過量NaOH的所有反應的離子方程式：_____________。
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【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：
已知：R-Br
(1) A 的名稱是_____，A分子中最多有_____個原子共平面。
(2) B 生成 A 的化學方程式_____。
(3) D 生成 E 的反應類型為_____
(4) F 的結(jié)構(gòu)簡式_____。
(5) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出 H 生成 J 的化學方程式_____（注明反應條件）。
(6)E
X，X 的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_____。
(7)利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物 D 為原料，合成
的路線流程圖_____（其它試劑自選）
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【題目】如下圖所示：
圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)物質(zhì)X可以是______，C是_________， F是______。
(2)反應①的化學方程式是_________，反應②的化學方程式是_____。
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【題目】經(jīng)最新研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)為了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氫氣進行催化還原NO。
已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJmol-1；
②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJmol-1；
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJmol-1。
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：________________________。
(2)目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)。反應原理如圖所示：
當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應。當有12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則參與反應的NO2的物質(zhì)的量為________。
(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0。實驗測得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
時間/ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①從0~2s該反應的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。
②T1溫度時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=________。
③若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T1________T2（填“
”“
”或“
”）。
(4)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。
①N極的電極反應式為________________________。
②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質(zhì)的量之比至少為________。
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