Question

【題目】由兩種常見金屬組成的混合物A，在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：

回答下列問題：

(1)混合物A的成分是_________(請填化學式)。

(2)反應①的離子方程式為：__________。

(3)反應②的化學方程式為：__________。

(4)寫出E中加入過量NaOH的所有反應的離子方程式：_____________。

Answer 1

【答案】Fe、Al 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H 2 ↑ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al3++4OH- =2H2O+ AlO2-、Fe+3OH- = Fe(OH)3↓

【解析】

由兩種常見金屬組成的混合物A，從圖中可以看到金屬混合物A中加入NaOH溶液能發生反應，所以A中含有金屬Al，又因為F為紅褐色沉淀，所以F是Fe(OH)3，混合物A中含有金屬Fe，Al與NaOH溶液反應生成B， Fe、Al與鹽酸反應生成C中含有FeCl2、AlCl3，FeCl2、AlCl3與過量的NaOH溶液反應生成Fe(OH)2、NaAlO2，所以B是NaAlO2、D是Fe(OH)2，C中含有FeCl2能被氯氣氧化為FeCl3。

（1）由兩種常見金屬組成的混合物A，金屬混合物A中加入NaOH溶液，能反應的應該是金屬Al，又因為F為紅褐色沉淀，所以F是Fe(OH)3，混合物A中含有金屬Fe，故混合物A的成分是Fe、Al；

（2）反應①的離子方程式，也即是Al與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H 2 ↑；

（3）Fe、Al與鹽酸反應生成C中含有FeCl2、AlCl3，FeCl2、AlCl3與過量的NaOH溶液反應生成Fe(OH)2、NaAlO2，因為F是Fe(OH)3，所以D是Fe(OH)2，反應②的化學方程式為4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（4）C中的FeCl2被氯氣氧化為FeCl3，E中含有AlCl3、FeCl3，E中加入過量NaOH的所有反應的離子方程式：Al3++4OH- =2H2O+ AlO2-、Fe+3OH- = Fe(OH)3↓ 。