Question

【題目】實驗室可用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷，反應原理為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制備裝置如圖所示：

下列說法中不正確的是（ ）

A. 使用恒壓低液漏斗的目的是防止有機物揮發，使漏斗內液體順利滴下

B. 實驗中為了防止有機物大量揮發，應緩慢升高反應溫度至170℃

C. 裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，以吸收反應中可能生成的酸性氣體

D. 實驗過程中應用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.因為有機物乙醇易揮發，使用恒壓低液漏斗的目的是防止有機物揮發，使恒壓低液漏斗上下壓強相等，使漏斗內液體順利滴下，故A正確；

B.實驗中由CH3CH2OH和濃硫酸的混合液制CH2=CH2，為了減少副反應的發生，應迅速升溫到170℃，故B錯誤；

C.由于濃硫酸具有強氧化性，CH3CH2OH具有還原性，濃硫酸會與CH3CH2OH發生氧化還原反應生成SO2、CO2和H2O，SO2也能與溴反應，裝置C中加入氫氧化鈉溶液，用于吸收反應中可能生成的酸性氣體，故C正確；

D.由于溴易揮發，為了提高原料的利用率，實驗過程中應用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發，故D正確。

故選B。