【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.在圖示的轉化中，Fe3+和CuS是中間產物
B.在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅
C.圖示轉化的總反應是2H2S+O2
2S+2H2O
D.當有1molH2S轉化為硫單質時，需要消耗O2的物質的量為0.5mol
【答案】B
【解析】
A．該過程中發(fā)生反應：Cu2++H2S→CuS+2H+，CuS+Fe3+→S+Fe2++Cu2+(未配平)，Fe2++O2→Fe3+(未配平)，由此可知，Fe3+和CuS是中間產物，故A不符合題意；
B．由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合價沒發(fā)生變化，故B符合題意；
C．由A選項分析并結合氧化還原反應轉移電子守恒、原子守恒可知，其反應的總反應為：2H2S+O2
2S+2H2O，故C不符合題意；
D．H2S反應生成S，硫元素化合價升高2價，O2反應時氧元素化合價降低2，根據氧化還原轉移電子守恒可知，當有1molH2S轉化為硫單質時，需要消耗O2的物質的量為0.5mol，故D不符合題意；
故答案為：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2SO2＋O2
2SO3，在一定溫度下的定容容器中進行，下列說法正確的是
A.反應達到限度時，各反應物和生成物的濃度之比等于化學計量數之比
B.反應達到限度時，SO2將全部轉化為SO3
C.反應達到限度時，O2物質的量不再改變
D.反應達到限度時，v(正反應)=v(逆反應)=0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．(1)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為________。
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為______________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為________。
Ⅱ．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，計算該溶液的濃度(用以上字母表示)。
(1)該溶液的物質的量濃度________________
(2)該溶液的質量分數_________________________
Ⅲ．有兩份溶液，其中所含溶質相同，設其摩爾質量為M g·mol－1。根據下表信息，回答有關問題：
溶質的質量分數 | 溶液的密度(g·cm－3) | |
第一份溶液 | w1 | ρ1 |
第二份溶液 | w2 | ρ2 |
(1)取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數w3＝________。(用以上字母表示)
(2)若有w1>w2，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數為w4，若ρ1>ρ2，則w3___w4；若ρ1<ρ2，w3______w4(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。
（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。
（3）實驗室常用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。
（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為___。
（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據頂點和面心處，K+占據的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構型)；若C60分子的坐標參數分別為A(0，0，0)，B(
，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數為___。
（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數比為___，晶胞參數為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA
B.5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為4NA
C.過量的鐵在1mol Cl2中然燒，最終轉移電子數為2NA
D.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式_______。
(2)d的氫化物的分子構型為_____；k在空氣中燃燒產物的中心原子的雜化形式為____，該分子是______(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是_____（填具體物質），試從結構角度加以解釋______
(4)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數為______。
②該晶體的密度為______ (用字母表示)。
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數比為3∶1；
②
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是_________。
(2)A→B反應所需的試劑是_________。
(3)G→H反應的化學方程式是______。
(4)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(5)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有_______種，其中任意1種的結構簡式是__________。
(6)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組的同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質。請回答：
（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是____。
（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是____。
（3）裝置③的作用是___。
（4）①中的現象說明二氧化硫具有的性質是___。
（5）②中的現象說明二氧化硫具有的性質是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷，反應原理為：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制備裝置如圖所示：
下列說法中不正確的是（ ）
A. 使用恒壓低液漏斗的目的是防止有機物揮發(fā)，使漏斗內液體順利滴下
B. 實驗中為了防止有機物大量揮發(fā)，應緩慢升高反應溫度至170℃
C. 裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，以吸收反應中可能生成的酸性氣體
D. 實驗過程中應用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發(fā)
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