Question

【題目】在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式________

（2）濃硫酸的作用是：①________；②________。

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、________、________。

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中的目的是防止________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是________。

（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________。

Answer 1

【答案】CH3CHOOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 催化劑 吸水劑 除去乙酸 吸收乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出 倒吸 分液 防止暴沸

【解析】

在濃硫酸做催化劑和吸收劑作用下，乙酸和乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應是可逆反應，反應中濃硫酸除了起到催化劑的作用外，還起到吸水劑的作用，實驗時應加入幾塊碎瓷片起到防止暴沸的作用，乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，乙酸乙酯不溶于水，乙醇能與水互溶，乙酸具有酸性，能與碳酸鈉溶液反應，飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質，導管插在飽和碳酸鈉溶液的液面下可能發生倒吸，通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，用分液的方法制得的乙酸乙酯分離出來。

（1）在濃硫酸做催化劑和吸收劑作用下，乙酸和乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3CHOOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3CHOOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）酯化反應是可逆反應，反應中濃硫酸除了起到催化劑的作用外，還起到吸水劑的作用，使平衡向正反應方向移動，有利于乙酸乙酯的生成，故答案為：催化劑；吸水劑；

（3）乙酸乙酯不溶于水，乙醇能與水互溶，乙酸具有酸性，能與碳酸鈉溶液反應，乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，則右邊試管內所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質，故答案為：除去乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出；

（4）導管不能插入溶液中是因為利用飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，導管插在飽和碳酸鈉溶液的液面下可能發生倒吸，故答案為：防止倒吸；

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應先將盛有混合物的試管充分振蕩，使乙酸、乙醇溶解，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液；

（6）在給混合液體加熱時，加入碎瓷片可以防止暴沸，由于酯化反應的反應物都是液態，所以實驗時應加入幾塊碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案為：防止暴沸。