Question

【題目】A、B代表不同的物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質， A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明：NH4NO2不穩定，不考慮），請填寫下列空白：

（1）寫出化學式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。

（2）已知，Ka(HNO2)=4.60×10-4，則0.01molL-1 HNO2和0.01molL-1 A2等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。

（4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質

的量濃度之比為________。

（5）常溫下，0.01molL-1的HCOONa溶液的pH=10，則HCOOH的電離平衡常數Ka=_____。

Answer 1

【答案】NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離，NH4＋的存在促進了水的電離 1×10-4∶1 或（1∶） 10－8

【解析】

根據給出的元素，其中三種元素組成的強電解質，中學常見物質有：強堿(NaOH)、強酸(HNO3)、鹽(NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，說明A1為強堿，A2為強堿弱酸鹽，即A1為NaOH，A2為NaNO2；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，說明B1為酸，B2強酸弱堿鹽，即B1為HNO3，B2為NH4NO3，據此分析。

(1) 根據給出的元素，其中三種元素組成的強電解質，中學常見物質有：強堿(NaOH)、強酸(HNO3)、鹽(NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，說明A1為強堿，A2為強堿弱酸鹽，即A1為NaOH，A2為NaNO2；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，說明B1為酸，B2強酸弱堿鹽，即B1為HNO3，B2為NH4NO3；

(2)A2為NaNO2，等體積等濃度混合后，NO2－水解平衡常數為Kh==×10－10<10－4，說明HNO2電離大于NO2－的水解，溶液顯酸性，離子濃度大小順序是c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

(3)B1為HNO3，屬于酸，抑制水的電離，B2為NH4NO3，屬于強酸弱堿鹽，NH4＋水解，促進水的電離；

(4)硝酸為酸，pH=5的硝酸溶液中c(H＋)=10－5mol·L－1，該H＋可以認為是由HNO3電離產生，根據水電離出c(H＋)等于水電離c(OH－)，因此pH=5的硝酸溶液中水電離出的c(H＋)=c(OH－)=mol·L－1=10－9mol·L－1，硝酸銨溶液中H＋是由水電離產生，該溶液中c(H＋)=10－5mol·L－1，即兩溶液中水電離出c(H＋)1×10－9：(1×10－5)=1×10－4：1或(1：104)；

(5)HCOONa溶液中存在HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，c(CHCOOH)≈c(OH－)==10－4mol·L－1，c(CHCOO－) ≈0.01mol·L－1，HCOO－水解常數Kh==10－6，則HCOOH的電離平衡常數Ka==10－8。