Question

【題目】在一密閉體系中發生下列反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：

（1）處于平衡狀態的時間段是__．

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各時間段時，氨的體積分數最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

Answer 1

【答案】 t0～t1；t2～t3；t3～t4；t5～t6 增加反應物的濃度 加入催化劑 減壓 或降低溫度D

【解析】（1）根據平衡時正逆反應速率相等可知，在圖中t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6反應都處于平衡狀態；（2）根據圖可知，t1時刻正反應速率增大，逆反應速率不變，所以可以判斷是恒容條件下增加了氮氣或是氫氣；t3時刻正逆反應速率都同等程度的變大，平衡不移動，所以可以推斷是使用了催化劑；t4時刻正逆反應速率都減小，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，所以可以推斷是降低溫度或減小壓強；（3）t0～t1和t2～t3這兩個時間段相比，由于在t1時刻增加了氮氣或是氫氣，體系壓強增大，氨氣的百分含量升高，t3時刻正逆反應速率都同等程度的變大，平衡不移動，所以可以推斷是使用了催化劑，氨氣含量不變，t4時刻降低溫度或減小壓強，平衡正向移動，氨氣含量增加，所以氨的體積分數最高的是t5～t6，答案選D。