Question

【題目】已知某溫度下AgCl(s)的溶度積常數Ksp=1×10-10。在該溫度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀（混合后溶液的體積變化忽略不計）。下列說法正確的是（）

A.AgCl的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

B.沉淀生成后，溶液中Ag+的濃度1×10-5mol/L

C.沉淀生成后，溶液中NO3-的濃度1.8×10-2mol/L

D.沉淀生成后，溶液的pH為2

Answer 1

【答案】D

【解析】

發生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根據量判斷出HCl過量，然后根據Ksp進行分析；

A.AgCl的溶解性為難溶，該物質在水中溶解性很小，絕對不溶于水的物質不存在，故A錯誤；

B.發生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，n(AgNO3)=50×10-3L×0.018mol·L-1，n(HCl)=50×10-3L×0.02mol·L-1，HCl過量，反應后溶液中c(Cl-)==0.001mol·L-1，Ksp=c(Ag＋)×c(Cl-)，代入數值，得出c(Ag＋)=10-7mol·L-1，故B錯誤；

C.根據AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，NO3-物質的量不變，因此反應后溶液中c(NO3-)==0.009mol·L-1，故C錯誤；

D.反應后c(H＋)==0.01mol·L-1，即pH=2，故D正確；

答案：D。