Question

【題目】25℃時，起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數（即微粒本身物質的量與三種粒子總物質的量之比）隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.讀取圖中數據計算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向該體系中加入一定量的NaOH固體，HSO3-的物質的量分數一定增大

C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在該體系中的任意一點都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．H2SO3是二元弱酸，在溶液中電離是分步進行的，亞硫酸的第二步電離方程式為：HSO3-H++SO32-，根據圖象可知，pH=7時，亞硫酸根離子與亞硫酸氫根離子濃度相等，則Ka2=10-7，選項A正確；

B. 向該體系中加入一定量的NaOH固體，OH-與HSO3-反應生成SO32-和水，使HSO3-的物質的量分數降低，選項B錯誤；

C. 根據圖中信息可知，在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)，溶質為亞硫酸，為二元弱酸，分步電離，c(H+)> c(HSO3-)，選項C錯誤；

D．根據圖中信息可知，若溶質只有 H2SO3的溶液中，根據電荷守恒可得：c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），將電苻守恒式兩邊都乘c（H+）可得：c2（H+）=c（H+）c（HSO3-）+2c（H+）c（SO32-）+c（H+）c（OH-），Kw=c（H+）c（OH-），所以c2（H+）=c（H+）c（HSO3-）+2c（H+）c（SO32-）+Kw，但若加入堿后，pH增大，則有其他陽離子，則c2（H+）<c（H+）c（HSO3-）+2c（H+）c（SO32-）+Kw，選項D錯誤；

答案選A。