【題目】下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是
A. 如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和
B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態水比生成等量的氣態水放出的熱量少
C. 金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1
D. 同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同
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【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。
（1）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運動狀態不同的電子。
（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。
（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號）。
（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較高的是____________________（用化學式表示）。
（5）表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據的是________（選填編號）。
a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b.
能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c.單質與氫氣化合的難易程度
d.單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的劇烈程度
（6）在
溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現象是先產生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學方程式證明Al與G金屬性的強弱。______________________。O的非金屬性比N強，請用元素周期律的知識分析原因。___________________。
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【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③ ，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是____。
（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式____。
（3）補全實驗步驟③的操作名稱____。
（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是___。
（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你___(填“是”或“否”)同意乙的觀點。
（6）丙同學經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為___。
（7）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數時，俯視滴定管液面，使測定結果___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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【題目】銨明礬
常用作食品工業的膨松劑、某化學興趣小組設計如下實驗方案制備銨明礬并測定其組成。
已知：
①銨明礬為無色透明晶體，在水中的溶解度隨溫度升高而增大。
②銨明礬在250℃時失去結晶水，280℃時開始分解。
I．制備銨明礬
甲同學制備銨明礬的簡易流程如圖所示。
（1）步驟②中發生反應的離子方程式為____。
（2）操作1為____、___、過濾、洗滌、干燥。
II．測定銨明礬的組成
（3）乙同學設計下列實驗裝置測定銨明礬中結晶水的含量（裝置B和裝置C中的碳石灰均足量）。
①裝置A中應控制反應溫度的范圍為___﹔氣體x不能選用___（填“N2”“Ne”或“CO2”）。
②裝置C的作用為___。
（4）丙同學利用下列實驗裝置測定銨明礬中氮元素的含量。
①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___（填裝置接口處的小寫字母）。
②用該裝置進行實驗時，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無NH3逸出，測得樣品中氮元素的含量仍偏低，其原因可能是___。
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【題目】Ba(NO3)2可用于生產煙花。某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶體，其部分工藝流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7。
(1)酸溶時不使用濃硝酸的原因是_________________________________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為__________________。
(3)該廠結合本廠實際，中和選用的X為____________(填化學式)；中和使溶液中______(填離子符號)的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。
(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_________、_________、過濾。
(5)該廠生產的Ba(NO3)2晶體含有少量Cu2+。化學上通過惰性電極電解法富集Cu時，發現電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成。生成該氣體的電極反應為______________________________。
(6)Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的離子反應方程式為___________；為了減少環境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是__________________。
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【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.氧化性強弱：Br2 > Fe3＋
B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l
C.n(Cl2)＝0. 12 mol時，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
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【題目】芳香族化合物A(
)是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：
（1）A的分子式是______，B含有的官能團的名稱是_________。
（2）D→E的反應類型是_________。
（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為________。
（4）寫出E→F的化學方程式：_________。
（5）龍膽酸D的同分異構體有多種，符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構體的結構簡式：____。
①能發生銀鏡反應；②與FeCl3溶液發生顯色反應；③1mol該物質能與2mol Na2CO3反應。
（6）已知：
。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(
)的合成路線(無機試劑任用)。_________
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A. N2(g)
NH3(g)
NH4Cl(aq)
B. Fe(s)
FeCl2(s)
Fe(OH)2(s)
C. MgO(s)
MgSO4(aq)
Mg(s)
D. S(s)
SO2(g)
BaSO3(s)
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【題目】探究Cu和濃硫酸的反應，下列裝置或操作正確的是
A. 用裝置甲、乙制備SO2和收集SO2
B. 用裝置甲、丙制備SO2和稀釋CuSO4溶液
C. 用裝置乙、丁收集SO2和檢驗SO2的漂白性
D. 用裝置甲、丁制備SO2和探究SO2的漂白性
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