Question

【題目】25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說法正確的是

A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大

D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發），溶液中H+數目增多，平衡一定向左移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、向體系中加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡向左移動，選項A錯誤；

B、向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)減小，溫度不變，KW不變，根據KW= c(H+) c(OH-)可知，c(H+)減小，則c(OH-)增大，選項B錯誤；

C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），c(OH-)增大，c(H+)減小，平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大，選項C正確；

D. 升高體系溫度（忽略醋酸揮發），電離程度增大，平衡向右移動，溶液中H+數目增多，選項D錯誤。

答案選C。