【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是（ ）
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.Na2CO3
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到的沉淀的質量是l.0g，加熱后剩余的固體物質與足量的稀鹽酸反應，收集到1.12L氣體（標準狀況）．則原固體混合物中NaHCO3的物質的量為_______，Na2CO3的質量為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH
、Fe3＋、AsO
、Cl－。為除去雜質離子，部分操作流程如下：
請回答問題：
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9 g·L－1，則該溶液中的pH約為_____________________________。
(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，則c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。
(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中
__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)投入生石灰調節pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量________，充分反應后，過濾、洗滌、__________________________。
(5)25 ℃，H3AsO4電離常數為K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。當溶液中pH調節到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。
①pH調節到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_____________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為___________________。
③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO
＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－＋4H＋。上述兩個反應中還原性最強的微粒是__________。
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【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：
凈含量：1 000 mL 密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO
使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用
注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質
請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是( )
A．該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0 mol·L－1
B．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標準狀況)而變質
C．取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04 mol·L－1
D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標表示NaOH溶液的體積, 縱坐標表示沉淀質量）, 能正確表示上述反應的是 （ ）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．5.4 g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2的分子數均為0.3NA
B．5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數為0.4NA
C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含Fe(OH)3膠粒的數目為NA
D．120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數為2NA
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