【題目】地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（ ）
A.Fe3O4
B.Al2O3
C.SiO2
D.CuO
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同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發現NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相關性質如下：
物理性質 | 制備原理 | 化學性質 |
黃色油狀液體，熔點為－40℃，沸點為71℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為1.65 g/mL | Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應 | 95℃爆炸，熱水中能與水反應 |
回答下列問題：
根據實驗目的，接口連接的順序為
1→ → →2→3 →6→7→ → → 。
（2）C裝置作用是 。
（3）B裝置中發生反應的化學方程式為 ，當B裝置蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為 。
（4）當F裝置的錐形瓶內有較多黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，寫出有關化學反應方程式并解釋實驗現象： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。
(1)查閱資料知，NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，第一步為IO
＋3HSO
===3SO
＋3H＋＋I－，則第二步反應的離子方程式為________________________。
(2)通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響。調節反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：
實驗編號 | 0.02 mol/L NaHSO3溶液/mL | 0.02 mol/L KIO3溶液/mL | H2O/mL | 反應溫度/℃ | 溶液變藍的時間t/s |
① | 15 | 20 | 10 | 15 | t1 |
② | a | 30 | 0 | 15 | t2 |
③ | 15 | b | c | 30 | t3 |
實驗①②是探究____________對反應速率的影響，表中a＝________；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，則表中b＝________，c＝________。
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設三：
假設一：反應生成的SO對反應起催化作用，SO濃度越大反應速率越快；
假設二：反應生成的H＋對反應起催化作用，H＋濃度越大反應速率越快；
假設三：__________________________；
……
(4)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容(反應速率可用測速儀測定)。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預期實驗現象和結論 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3，流程圖如下。
(1)勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見如下圖。清液pH>11時CaSO4轉化的離子方程式為________；能提高其轉化速率的措施有________(填序號)。
A．攪拌漿料
B．加熱漿料至100 ℃
C．增大氨水濃度
D．減小CO2通入速率
(2)當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為________和__________(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_____________________。
(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）按要求填寫下列空格（設阿伏加德羅常數為NA）
①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；
②0.5mol H2O中的質子數為_________NA；
③1.204×1024個水分子的質量為_________ g；
④標準狀況下，10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比是 ；
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數為0.2mol，則x數值為 。
（2）用于分離或提純物質的方法有：
A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結晶 E分液
分離或提純下列各組混合物，請選擇上述最合適的方法的標號填在橫線上。
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ；
②分離四氯化碳與水的混合物 ；
③分離汽油和柴油 ；
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。
（3）找出下列各組物質中與另三種物質的類別不同的一種物質，用化學式填寫在后面的橫線上。
① CaO、Na2O、CO2、CuO ；
② H2、N2、P、Cu ；
③ S、Fe、Cu、Zn ；
④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關現象及對應的離子方程式或化學反應方程式不正確的是
A．草酸溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O
B．在酸性環境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，可由溶液顏色判斷其酸堿性
D．SOCl2是一種液態化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產生，其化學反應方程式為
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
B．鋁與稀鹽酸
C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應
D．煤與O2的燃燒反應
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