Question

【題目】將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到的沉淀的質量是l.0g，加熱后剩余的固體物質與足量的稀鹽酸反應，收集到1.12L氣體（標準狀況）．則原固體混合物中NaHCO3的物質的量為_______，Na2CO3的質量為____。

Answer 1

【答案】0.02mol4.24g

【解析】

1.00g為碳酸鈣的物質的量為=0.01mol，故加熱碳酸氫鈉生成的二氧化碳為0.01mol，則：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
0.02mol0.01mol0.01mol
故原混合固體中NaHCO3的質量為0.02mol；

由方程式可知，加熱碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉為0.01mol，
加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，發生反應Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，該反應生成的二氧化碳的物質的量為=0.05mol，由方程式可知加熱后剩余的固體中Na2CO3的物質的量為0.05mol，故原混合固體中Na2CO3的物質的量為0.05mol-0.01mol=0.04mol，故原混合固體中Na2CO3的質量為0.04mol×106g/mol=4.24g。