Question

【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（　　）

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率

C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】根據圖像，該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，a＜0，A錯誤；加入催化劑，能夠降低反應物的活化能，過程II可能使用了催化劑，但是不影響平衡移動，不能提高SO2的平衡轉化率，B正確；該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，C正確；反應處于密閉容器中，反應為可逆反應，反應不能進行到底，放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ，D正確；正確選項A。