Question

【題目】已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強弱順序為：ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，試回答下列問題：

(1)反應(yīng)：Cl2＋I(xiàn)2＋H2O→HCl＋HIO3能否發(fā)生？_____(填“能”或“不能”)。若能，請配平_______________。若不能，請說明理由____。

(2)已知反應(yīng)：PbO2＋4HCl（濃）= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃HCl的作用是__，二者個數(shù)之比為__，若生成標(biāo)況下氯氣28L,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為____，請將其改寫為離子方程式____。

(3)用雙線橋表示下面的反應(yīng)：（得失電子數(shù)、化合價變化情況、被氧化/被還原）___________

3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O

Answer 1

【答案】能 5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 酸性、還原性 1:1 2.5NA PbO2＋4H++2Cl-（濃）===Pb2+＋Cl2↑＋2H2O

【解析】

(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由已知氧化性強弱順序為： Cl2>IO3-，所以反應(yīng)Cl2＋I(xiàn)2＋H2O→HCl＋HIO3能發(fā)生；反應(yīng)中氯元素化合價由0價降為-1價，碘元素化合價由0價升為+5價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，所以Cl2和I2 的計量系數(shù)之比為5:1，然后根據(jù)氧原子質(zhì)量守恒配平水的計量系數(shù)，故配平的化學(xué)方程式為：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3；

(2) 反應(yīng)PbO2＋4HCl（濃）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4個HCl，其中2個HCl中氯元素化合價由-1價升為0價，失去電子，被氧化，作還原劑；其中2個HCl與Pb2+結(jié)合為PbCl2，表現(xiàn)為酸性；顯還原性和酸性的HCl個數(shù)之比為1:1；由反應(yīng)方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)況下28L氯氣的物質(zhì)的量為28L÷22.4L/mol=1.25mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.25mol×2=2.5mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA；反應(yīng)中PbO2為氧化物，Cl2為單質(zhì)， H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，故離子反應(yīng)方程式為PbO2＋4H++2Cl-（濃）=Pb2+＋Cl2↑＋2H2O；

(3)反應(yīng)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O中錳元素化合物由+4價升為+6價，失去電子，氯元素由+5價降為-1價，得到電子，所以雙線橋可表示為：。