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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。

實驗室欲分離乙酸(沸點為118℃)和乙醇(沸點為78℃)的混合物,請按要求作答。

(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________________

(2)A儀器中進水口是________(填“c”“d”)。

(3)分離混合物時,溫度計的________應處于______________。

(4)B中注入混合物后,加入幾片碎瓷片的目的是___________________________

【答案】(直形)冷凝管 蒸餾燒瓶 c 水銀球 蒸餾燒瓶支管口處 防止暴沸

【解析】

乙酸和乙醇為互相混溶沸點差別較大的液體混合物,應用蒸餾法進行分離。

乙酸和乙醇為互相混溶沸點差別較大的液體混合物,應用蒸餾法進行分離。

(1)根據上圖分析知A為冷凝管、B為蒸餾燒瓶。

(2)冷凝管水流方向是下進上出,所以儀器中進水口是c。

(3)分離混合物時,溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶支管口處。

(4)B中注入混合物后,加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能用于區別二氧化氮和溴蒸氣的試劑是( )

A.AgNO3溶液B.蒸餾水

C.CCl4D.淀粉KI溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】山萘酚(Kaempf erol)結構如下圖所示,且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中,具有多種生物學作用,如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用。下列有關山萘酚的敘述正確的是 (  )

A. 結構式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B. 可發生取代反應、水解反應、加成反應

C. 可與NaOH反應,不能與NaHCO3反應

D. 1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列離子或物質的氧化性強弱順序為:ClO3->BrO3->Cl2>IO3-,試回答下列問題:

(1)反應:Cl2+I2+H2O→HCl+HIO3能否發生?_____(不能”)。若能,請配平_______________。若不能,請說明理由____

(2)已知反應:PbO2+4HCl(濃)= PbCl2+Cl2↑+2H2O,濃HCl的作用是__,二者個數之比為__,若生成標況下氯氣28L,轉移電子個數為____,請將其改寫為離子方程式____。

(3)用雙線橋表示下面的反應:(得失電子數、化合價變化情況、被氧化/被還原)___________

3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是(  )

A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法中正確的是(  )

A. KClO3在反應中是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應,在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

D. 1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列說法正確的是( 。

A. CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3HCOOHCH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】抗結腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)

已知:

1A的結構簡式是__________,G中的官能團名稱是__________。

2反應的反應條件是_________,反應的反應類型是__________

3下列對抗結腸炎藥物有效成分M可能具有的性質推測正確的是________(填字母)

A.既有酸性又有堿性 B.能發生消去反應

C.能發生加聚反應 D1mol M與足量溴水充分反應,最多消耗1molBr2

4E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_______________________。

5寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式(任寫一種)__________。

屬于芳香族化合物且苯環上有3個取代基

能和NaHCO3溶液反應產生氣體

核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

6M在一定條件下可以發生縮聚反應生成含肽鍵的高分子化合物,寫出該反應的化學方程式:_______________________________________________________

7已知易被氧化,苯環上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位苯環上連有羧基時再引入一個取代基,常取代在羧基的間位參照以上的合成路線,設計一條以A為原料合成化合物的合成路線。_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017年,中科院大連化學物理研究所碳資源小分子與氫能利用創新特區研究組(DNL19T3)孫劍、葛慶杰研究員團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑,成功實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

(1) 工業生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術,工藝流程是將煙氣冷卻至15.5~26.5℃后用氨水吸收過量的CO2,該反應的化學方程式為_____________。在用氨水吸收前,煙氣需冷卻至15.5~26.5℃的可能原因是_________________。

(2) 該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線是先將CO2按逆水煤氣反應生成CO,然后由CO與H2反應生成烴,產物中汽油組分占所有烴類產物的百分比近80%。

① 已知:H2 (g)+O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1

試寫出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方

程式__________________________。

② 在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2,若加入催化劑恰好完全反應,且產物只生成C5以上的烴類物質和水,則CO2與H2的物質的量之比不低于________

(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高,燃燒尾氣中污染物少,可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個反應器中將合成氣直接轉化為二甲醚,包括以下4個反應:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

① 已知反應④在某溫度下的平衡常數為K=400。此溫度下,在一恒容密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1

0.44

0.6

0.6

此時正、逆反應速率的大小:v(正) ______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。

若加入CH3OH后,經10 min反應達到平衡,該時間內反應速率v(CH3OH)=_____

② 某科研小組在反應溫度503K~543K,反應壓強分別是3、4、5、6、7MPa,n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情況下計算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實際產量與反應物總量之比),結果如圖1所示。

a~e曲線分別對應不同的壓強條件,則e對應的壓強是______,理由是___________。

該科研小組在反應溫度523K、反應壓強5MPa的條件下,按照合成反應的化學計量比進料,改變n(CO)/n(CO+CO2)的比例,二甲醚的平衡收率的變化規律如圖2所示。

由圖2可知,二甲醚的平衡收率隨著n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而單調上升,其原因是________________________________________________

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同步練習冊答案
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