Question

【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O（氣）。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了 10.8g;再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了 3.2g;又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式是（ ）

A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：濃硫酸增重10.8g說明反應產物中含水10.8g，即產物中含水10.8/18=0.6mol，通過灼熱氧化銅，氧化銅質量減輕3.2g，物質的量為3.2/16=0.2mol，

CO+CuOCO2+Cu△m

1mol 1mol 16g

0.2mol 0.2mol 0.2mol

根據碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO2的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×44g/mol=8.8g．

有機物燃燒生成的CO2的質量為17.6g-8.8g=8.8g，物質的量為8.8/44=0.2mol，根據碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質的量為2mol，根據氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質的量為0.6×2/0.2=6mol，根據氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質的量為（0.6+0.2+0.2×20.5×2）/0.2=1mol，所以有機物的分子式為C2H6O。