【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是
A. 定性檢驗SO
，將BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C. 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化
D. 檢驗溶液中是否含有SO
時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
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【題目】t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm－3，物質的量濃度為cmol·L－1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發掉ng水后恢復t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關系式正確的是
A. c＝
mol·L－1 B. S＝
g
C. m＝
g D. W＝
g
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【題目】(1)下列幾組物質中，互為同位素的是_______，互為同素異形體的是_______，互為同系物的是_______，互為同分異構體的是_______，屬于同種物質的是_______。(用序號填空)
①O2 和O3 ②35Cl 和 37Cl ③CH3CH3 和 CH3CH2CH3④
和
⑤CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3
(2)硫酸的性質有：A.高沸點；B.酸性；C.吸水性；D.脫水性；E.強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現上述的一個或者多個性質，試用字母填空：
①實驗室干燥氫氣_____；
②濃硫酸與金屬銅的反應_____；
③濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產生_____
(3)已知氯有 2 種常見同位素原子 35Cl、37Cl，氫有 3 種常見的同位素原子 H、D、T，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質量可能有_____種。
(4)質量相同的 H2 16O 和 D2 16O 所含質子數之比為_____
(5)①CO2 ②CH3CH3 ③CaBr2 ④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3 ⑦NaOH ⑧NH3 ⑨Na2O2試用以上編號填空：既有極性鍵，又有非極性鍵的是_____；屬于離子化合物的是_____；
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【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. MOH是一種弱堿
B. 在x點，((M+)=c(R+)
C. 稀釋前，c(MOH)=l0c(ROH)
D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g) △H，上述反應分兩步完成，如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。
（2）反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是____(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高溫度，發現總反應速率變慢，其原因可能是_________(反應未使用催化劑)。
（3）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。
②T1溫度時化學平衡常數K=___________mol－1·L。
③化學平衡常數K與速率常數
、
的數學關系是K=___________。若將容器的溫度改變為T2時其=，則T1__________T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)水能部分吸收NO、NO2混合氣體得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示。則A點對應的溶液中
=_______。
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【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是( )
A. OA段的反應離子方程式為：2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B. AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O
C. A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物
D. B點溶液為KAlO2溶液
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. BaCO3是難溶于水的強電解質，在醫學上用作鋇餐
B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C. 施肥時，草木灰不能與銨態氮肥混合使用，否則會降低肥效
D. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O（氣）。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了 10.8g;再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了 3.2g;又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式是（ ）
A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3
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