Question

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：

（1）單質鐵屬于_______晶體。黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產物為_________，若有3molFeS2參加反應，轉移_______mol電子。

（2）鋁的價電子排布式為_________，明礬用作凈水劑，其原理為_______________(用離子方程式表示)。

（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式_______________；

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣(標準狀況)，經檢測溶液中無Fe3+，參加反應的鐵粉的質量為_________。

Answer 1

【答案】（1）金屬 SO2和Fe3O4 ,32;

（2）3s23p1 Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ ;

（3）Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- （4）11.2g

【解析】

試題分析：（1）金屬鐵屬于金屬晶體。在3FeS2+8O26SO2+Fe3O4反應中，FeS2是還原劑，其氧化產物為SO2和Fe3O4，若有3molFeS2參加反應，則同時有8molO2參與反應，則轉移電子的物質的量為8mol×4=32mol；

（2）鋁的核電荷數為13，其最外層有3個電子，為第ⅢA元素，價電子排布式為3s23p1；因為Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，故明礬可作凈水劑，水解反應式為Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+；

（3）金屬Cu與雙氧水發生氧化還原反應，生成的銅離子隨即與一水合氨中的氮形成配位鍵，發生反應的離子方程式是Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-；

（4）氫氣的物質的量為=0.1mol，

由關系式Fe～2HCl～H2，得到溶解的Fe為0.1mol，根據氯原子守恒，所以氯化鐵的物質的量為：×(0.16L×5mol/L-0.2mol)=0.2mol，

Fe～2FeCl3

0.1mol 0.2mol

所以參加反應的鐵粉的質量為(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g。