【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為 ，電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 。①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過 mol電子。
（3）14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C
2CO，該反應(yīng)是 熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某天然油脂的分子式為C57H106O6。1mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直鏈飽和脂肪酸Y；經(jīng)測定X的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為C：H：O=9：16：1。下列說法錯誤的是
A．X的分子式為C18H32O2
B．脂肪酸Y能發(fā)生取代反應(yīng)
C．Y的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH=CH(CH2)14COOH
D．Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)16COOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+ O2
2SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為
n(SO2)／mol | n(O2)／mol | n(SO3)／mol | |
A | 1.0 | 0 | 1.0 |
B | 0 | 0 | 2.0 |
C | 0.2 | 0.1 | 1.8 |
D | 1.5 | 0.75 | 1.0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）單質(zhì)鐵屬于_______晶體。黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_________，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_______mol電子。
（2）鋁的價電子排布式為_________，明礬用作凈水劑，其原理為_______________(用離子方程式表示)。
（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式_______________；
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
（1）X元素位于元素周期表的位置是第 周期，第 族
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示） 。
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序： （用元素符號表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol—1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol—1，則反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol—1
（2）利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH3 
7N2＋12H2O可處理NO2。一定條件下，將該反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示裝置，其中電極均為石墨，使用熔融金屬氧化物作電解質(zhì)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式 ；若一段時間內(nèi)測得外電路中有1.2mol電子通過，則兩極共產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于恒容密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的物質(zhì)的量比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)平衡，此時測得CH3OH的濃度為0.3mol/L，計算反應(yīng)開始至平衡時的平均速率v(H2)= ；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。
（5）不同溫度CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。該反應(yīng)ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________。
（2）寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式： ___________________。
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________（填寫元素符號，下同）的金屬活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________的金屬活動性更強(qiáng)。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強(qiáng)
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有使用價值
D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負(fù)極”這種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極的可行實驗___________ (如可靠，可不填寫)。
（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。
①當(dāng)加入 mL NaOH溶液時，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。
（1）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）該鋁熱劑中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
（4）求該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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