Question

【題目】在T℃條件下，向lL固定體積的密閉容器M中加入2molX和lmolY，發生如下反應：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。當反應達到平衡后，放出的熱量為Q1kJ。若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。維持溫度T℃不變，若起始時向容器M中加入物質的物質的量如下，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是（ ）

A.2molX、1molY、1molAr

B.amolZ、1molW

C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW

D.2molX、1molY、1molZ

Answer 1

【答案】A

【解析】

對于反應2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體的平均相對分子質量減小，則表明平衡向氣體分子數增大的方向移動，從而得出a=1。

A．因為容積固定，所以投入1molAr對平衡不產生影響，相當于投入2molX、1molY，與原平衡等效，反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ，A符合題意；

B．投入amolZ、1molW，雖然與原平衡等效，但只是平衡時各物質的濃度相同，此時吸收的熱量為(Q-Q1)kJ，B不合題意；

C．投入1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW，雖然與原平衡等效，但由于反應的起點不同，所以產生的熱量不同，C不合題意；

D．投入2molX、1molY、1molZ，相當于先投入2molX、1molY，反應達平衡后，再投入1molZ，平衡逆向移動，放出的熱量減少，D不合題意；

故選A。