【題目】向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的 SO2， 藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是
A.根據上述實驗判斷 H2O2 和 SO2 反應能生成強酸
B.藍色逐漸消失，體現了 SO2 的漂白性
C.SO2 中 S 原子采取 sp2雜化方式，分子的空間構型為 V 型
D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
【答案】B
【解析】
A．向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發生：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O說明H2O2具有氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色逐漸消失，發生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，說明SO2具有還原性，所以H2O2和SO2可以反應生成硫酸為強酸，故A正確；
B．再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色逐漸消失，發生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，體現了SO2的還原性，故B錯誤；
C．SO2的價層電子對個數=2+
(6-2×2)=3，孤電子對數為1，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結構，故C正確；
D．H2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結構，該物質結構不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；
故選：B。
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【題目】合成氣經壓縮升溫后進入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某溫度下（設溫度為T1℃）此反應的平衡常數為160。
(1)此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如表：
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度/（mol/L） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比較此時正、逆反應速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若加入與上述同樣多的CO和H2，在T2℃條件下反應，10 min后達平衡時c(H2)＝0.4mol/L，則該時間內反應速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；
(2)在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應達到化學平衡狀態的是_______（選填序號）；
a．2v逆(CO) = v正(H2)
b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1
c．混合氣體的平均式量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(3)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是_______（選填序號）；
a．其他條件不變，增大壓強，平衡常數K﹤160
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K會減小
c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量平衡不會發生移動
d．其他條件不變，增大甲醇的物質的量，正反應速率也會隨之逐漸增大
(4)尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由____。
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【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL
B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10
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【題目】在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點Kw間的關系是_________。
（2）若從A點到D點，可采用的措施是_________。
A 升溫 B 加入少量的鹽酸 C 加入少量的NH4Cl
（3）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設混合前后溶液的體積不變），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。
（4）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為___________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填數據）
（5）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）
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【題目】下列說法或表示法正確的是（ ）
A. 由“C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩定
B. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1
C. 在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
D. 等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的一些儀器，用標號字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是______________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是______________。
（3）步驟④反應的離子方程式為_______________________________________。
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
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【題目】在T℃條件下，向lL固定體積的密閉容器M中加入2molX和lmolY，發生如下反應：2X(g)+Y(g)
aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。當反應達到平衡后，放出的熱量為Q1kJ。若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。維持溫度T℃不變，若起始時向容器M中加入物質的物質的量如下，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是（ ）
A.2molX、1molY、1molAr
B.amolZ、1molW
C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW
D.2molX、1molY、1molZ
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