Question

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學興趣小組同學采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：

a．稱取2．850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。

（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。

（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________。

（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應方程式：_____________。

（5）計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為________（結果保留3位有效數字）。

Answer 1

【答案】 偏低 酸式滴定管 滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 0.975或97.5%

【解析】（1）仰視時液面超過刻度線；

（2）根據高錳酸鉀具有強氧化性，一般用硫酸酸化分析；

（3）根據高錳酸鉀溶液顯紅色分析；

（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；

（5）根據方程式計算。

（1）a步驟中定容時，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會使所配溶液濃度偏低；

（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；

（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色。

（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，鐵元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe2+離子的反應方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

（5）反應中消耗高錳酸鉀的物質的量是0.01000mol/L×0.02L＝0.0002mol，根據方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知消耗亞鐵離子是0.001mol，所以根據鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為。