Question

【題目】Ⅰ．某微粒的結構示意圖為，試回答：

（1）當y=8時，該粒子可能是_____、_____（分別寫出一種陽離子和一種陰離子）。

（2）當x－y=10時，該粒子為_______（選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）。

（3）請寫出工業上制取y=7元素對應單質的化學方程式：________________。

Ⅱ．現有 ①BaCl2晶體 ②金剛石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氫氧化鉀 ⑦鈉 七種物質，請按下列要求回答（填序號）：

（1）屬于只含離子鍵的離子晶體的是____________（填序號，下同）。

（2）屬于分子晶體的單質是__________。

（3）屬于原子晶體的化合物是___________。

Answer 1

【答案】K+ 或Ca2+、 Cl- 或S2- 或P3－ 原子 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑ ① ③ ⑤

【解析】

Ⅰ．(1) y=8時，微粒的電子層結構與稀有氣體Ar相同，可能是陰離子也可能是陽離子或者是Ar原子的結構示意圖，根據具有相同的核外電子排布結構的元素在周期表中的位置關系解答；
(2)根據微粒結構示意圖分析電子數和質子數的關系確定粒子的種類；
(3) y=7元素對應單質為Cl2，依據工業上制備氯氣可用電解飽和食鹽水寫出化學方程式。

Ⅱ．①BaCl 2 屬離子晶體，只含離子鍵； ②金剛石屬原子晶體，只含共價鍵； ③碘片屬分子晶體，只含共價鍵，分子間靠范德華力結合；④干冰屬分子晶體，只含共價鍵，分子間靠范德華力結合； ⑤二氧化硅屬原子晶體，只含共價鍵；⑥KOH屬離子晶體，含離子鍵、共價鍵； ⑦鈉屬金屬晶體，含金屬鍵，以此解答。

Ⅰ．(1)具有相同的核外電子排布結構的元素在周期表中的位置關系遵循“陰上陽下“的規律，核外電子數有18個的微粒陽離子有：K+ 或Ca2+，陰離子有：Cl- 或S2- 或P3－；

因此，本題正確答案是：K+ 或Ca2+；Cl- 或S2- 或P3－；

(2)根據結構示意圖可以知道，該微粒核內質子數為：x ，核外電子數為：10+y，因為x－y=10，所以質子數等于電子數，微粒是呈電中性的原子，

因此，本題正確答案是：原子；
(3 )y=7元素對應單質為Cl2，依據工業上制備氯氣可用電解飽和食鹽水，反應的化學方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，

因此，本題正確答案是：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑；

Ⅱ．（1）根據以上分析知，屬于離子晶體的是①⑥；只有離子鍵的物質是①，

故答案為：①；
（2）屬于分子晶體的是③④，屬于分子晶體的單質是③，

故答案為：③；

（3）屬于原子晶體的是②⑤，屬于原子晶體的化合物是⑤，

故答案為：⑤。