【題目】下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率相等的是（ ）
①
(N2)=0.6mol/（L·min） ②(NH3)=1.8mol/（L·min）
③(H2)=1.2mol/（L·min） ④(H2)=0.045mol/(L·s)
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
【答案】D
【解析】
試題同一化學反應的反應速率可用不同物質表示，速率可能不同，但表示反應快慢一樣，不同物質表示的速率符合速率之比等于化學計量數之比，即可代表同一反應，合成氨的反應為：3H2+N2
2NH3。A、v（N2）：v（NH3）=0.6mol/（Lmin）：1.8mol/（Lmin）=1：3，不等于化學計量數之比，速率不相等，錯誤；B、V（N2）：V（H2）=0.6mol/（Lmin）：1.2mol/（Lmin）=1：2，不等于化學計量數之比，速率不相等，錯誤；C、④：V（H2）=0.045mol/（Ls）=2.7mol/（Lmin），③：V（H2）=1.2mol/（Lmin），二者不相等，錯誤；D、④：V（H2）=0.045mol/（Ls）=2.7mol/（Lmin），V（NH3）：V（H2）=1.8mol/（Lmin）：2.7mol/（Lmin）=2：3，等于化學計量數，速率相等，正確。
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH－向電極a移動
C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5
D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學興趣小組同學采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：
a．稱取2．850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。
（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。
（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________。
（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應方程式：_____________。
（5）計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為________（結果保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質主要成份或名稱與化學式對應的是
A.蘇打——NaHCO3B.膽礬 —— CuSO4
C.赤鐵礦—— Fe2O3D.漂白粉——Ca(ClO)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
B. 在16g18O2中含有10NA個中子
C. 標準狀況下，22.4L HF中含2NA個原子
D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數為（ ）
A.<1×10－14B.>1×10－14C.＝1×10－14D.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是
A．該過程中產生標準狀況下的氫氣4.48 L
B．向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現象
C．圖中a=1.5、b =1.5
D．當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
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